2009高考模擬試題精選---利用信息推斷無機化學框圖題
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填寫下列空白：
（1）物質A是 ，B是 ，C是 。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是 ，
。
2. A、B、C是3種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些單質和化合物之間存在如下圖所示的關系：據此為判斷：
若單質A是 ，則單質B、C分別為 、 。
若單質A是 ，則單質B、C分別為 、 。
若單質A是 ，則單質B、C分別為 、 。
3.
上圖反應中，加入或生成的水及其它物質及分離操作均已略去。寫出：
(1)化學式：(a) (b) A K
(2)化學方程式：
C與D的反應： A生成J：
G生成H： I＋J®K：
4、下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應中加入或生成的水以及與沉淀J同時生成的其他產物均已略去）。
（1）物質B是____，F(xiàn)是____，J是____
（2）寫出反應①的離子方程式________________
5、根據下圖記錄的實驗現(xiàn)象，推斷A、B各是什么物質。
（1）A是 ，B是 （寫化學式）
（2）寫出A、B等物質的量在水溶液中反應的離子方程式 。
6、下圖表示某些化工生產流程（有的反應條件和產物已略去）
試回答：
（1）C的化學式是 ，L的名稱是 。
（2）E→G的化學方程式是 。
（3）G→H的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）寫出飽和食鹽水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化學方程式 。
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的5種銨鹽的化學式 。
8.下圖是某元素及其重要化合物的相互轉化關系圖(生成物中不含該元素的 物質均已略去)，圖中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作化肥，也可用來作炸藥。
(1)寫出A的電子式
和F的化學式
(2)寫出下列變化的化學方程式：
B®C
E®C
9.在下列物質的轉化關系中,A是一種固體物質,E是一種白色沉淀,據此填寫下列空白:
(1)B的化學式是
,B在固態(tài)時屬于
晶體。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是
(3)A和a溶液反應的化學方程式是
2009年高考第二輪熱點專題訓練10―化學平衡狀態(tài)
.. （五年高考真題精練）
考點1 化學平衡狀態(tài)的概念、移動
1．(07北京卷)一定條件下，在體積為
Z(g)，經60
s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)
B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0
2．(07全國卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II
D．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
3．(07全國卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )
A．升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強
4．（06全國卷）反應
A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓
5．（06重慶卷）已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
6．（06天津卷）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0
下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大
7．（05全國卷）已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
8．（05天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
9．（05全國卷）在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
10．（05江蘇卷）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是( )
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
11．(07天津卷)下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是( )
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小
12．（08天津卷）對平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ）
A．升溫增壓 B．降溫減壓
C．升溫減壓 D．降溫增壓
13．(07四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2
mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14．（05江蘇卷）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2
mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是( )
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
考點 2 化學平衡的圖象題
15．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
16．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( )
A．乙＝�。颈郊� B．乙＞丁＞甲＞丙
C．�。疽遥颈郊� D．�。颈疽遥炯�
17．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量?時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
18．（06廣東卷）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
19．（06江蘇卷）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是( )
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
20．（04江蘇卷）在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數(shù)據作出下列關系圖：
 |
下列判斷一定錯誤的是( )
A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
21．（05廣東卷）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）
? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 達到平穩(wěn)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量
B、當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D、當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
22．（05全國卷I）右圖是溫度和壓強對X +
Y 
2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣 體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應的△H＞0
23．（05北京卷）在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應
混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的（ ）
24．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g)
+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，
原因是____________________________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
25．（06上海卷）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝
mol／(L?min)。
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（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應處于 狀態(tài)； c1數(shù)值 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 (單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。
a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣的濃度
26．（04上海卷）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g)（正反應是放熱反應）
（1）降低溫度，二氧化硫轉化率 ，化學反應速
度 （以上均填增大、減小或不變）。
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混
合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，
反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的
原因是
（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因
可能是 （填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
天水市一中2006級2008―2009學年
第二學期第第三階段考試試題
理 科 數(shù) 學
注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無效。
3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B）
如果事件A、B相互獨立，那么P（A?B）=P（A）?P（B）
如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k 次的概
率Pn（k）=學.files/image002.gif)
球的表面積公式：S=4πR2 其中R表示球的半徑
球的體積公式：學.files/image004.gif)
其中R表示球的半徑
第Ⅰ卷
2009年高考第二輪熱點專題訓練9―化學反應速率
.. （五年高考真題精練）
【高考考點】 化學反應速率的概念與影響因素
1．（08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數(shù)據，根據數(shù)據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－
2．（08廣東卷）對于反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（
）
A．通入大量O2 B．增大窗口容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反應
4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )
A．鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積
C．溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
5．(07北京卷)一定條件下，在體積為
Z(g)，經60
s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)
B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0
6．（06四川卷）一定溫度下，在
下列描述正確的是（ ）
A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L?s)
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) 
Z(g)
7．（05廣東卷）對可逆反應4NH3（g） + 5O2
（g）
? 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A、達到化學平穩(wěn)時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平穩(wěn)狀態(tài)
C、達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D、化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：
NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該
反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
9．（04全國卷）反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol?L－1?s－1，則這段時間為（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）
11．（04全國卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是（ ）
A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度
C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度
12．（08重慶卷）N2O2―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 。
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內N2O5的分解速率為 。
③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2 T1。
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應式為 。
13．(07廣東卷)
“碘鐘”實驗中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42 －的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol?L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol?L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝______________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據，得到的結論是_________________________________________。
14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：
實驗
序號
金屬質量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol?L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據，回答下列問題：
(1)實驗4和5表明，________________________ 對反應速率有影響，________________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有__________________________(填實驗序號)；
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。
(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約
______________________________________________________。
15．(05上海卷)在某一容積為
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
（2）根據圖1數(shù)據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況
16．（05廣東卷）
在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。
 ＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應式見答案。 答案：（1） (2）①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13. (1)研究反應物I－與 (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。
14. (1)固體反應物的表面積； 表面積越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反應溫度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 減小 c ② f （4）見右圖
16. (1) Xe + (2) ＞ 隨著溫度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動，根據溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
2009年高考第二輪熱點專題訓練8―晶體結構 .. （五年高考真題精練） 考點 晶體的類型和性質
1．（08四川卷）下列說法中正確的是( ) A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子 B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動 C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合 2．（08全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 3．(07上海卷)判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是( ) A . 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B. 共價化合物：是否含有共價鍵 C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D. 金屬晶體：晶體是否能夠導電 4．(07海南卷)下列敘述正確的是( ) A. 分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵 B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵 C. 離子晶體中可能含有共價鍵 D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高 5．(07江蘇卷)下列說法正確的是( ) A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C. 干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 6．(07上海卷)下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是( ) A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子 7．（06全國卷）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（ ） A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷 8．（06天津卷）下列說法正確的是（ ） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質 B．NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同 C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1┱1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構 9．（06四川卷）下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ） A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 10．（06上海卷）根據相關化學原理，下列判斷正確的是（ ） A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y B．若A2十2D－＝ C．若R2－和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一 種氫化物，其中a點代表的是（ ） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 12．（06廣東卷）下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 13．（05天津卷）下列說法正確的是（ ） A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物 14．（05上海卷）下列說法錯誤的是（ ） A．原子晶體中只存在非極性共價鍵 B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性 D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電 15．（04上海卷）有關晶體的下列說法中正確的是（ ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 16．（04廣東卷）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（ ） A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”
17．（04北京卷）近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在 A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化 B．金剛石是碳的一種同位素 C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D．金剛石中只含有非極性共價鍵
考點2 計算晶體的化學式
18．（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:
A．ZXY3 B．ZX2Y 19．(07海南卷)NaCl的晶胞如圖，每個NaCl晶胞中含有的Na＋離子和Cl－離子的數(shù)目分別是( )
A.14，13 B. 1，
A．分子晶體中都存在共價鍵 B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2－相緊鄰 C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
21．（05江蘇卷）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 化學鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能 / kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”） SiC Si；SiCl4 SiO2 （2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) 該反應的反應熱△H＝_____________kJ / mol
考點3 綜合應用
22．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： (1)Y的最高價氧化物的化學式為______________。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_______________________。 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構型為________________。 (4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。 (5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是__________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________。 (6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。 23．(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d (1)e的元素符號是__________。 (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab－離子的電子式為____________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。 (4)一定量的d
24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題： (1)V的單質分子的結構式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。 ①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體 (3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)__________；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是(寫化學式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。 (4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________。 由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)____________。
25．（新課標高考題）（08上海卷）（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題：
(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。 (2）寫出C單質與水反應的化學方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3）D元素最高價氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。 (4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）__________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實_____________________________________________________。
26．（新課標高考題）（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。 (1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。 (2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol-3，計算說明N2中的
鍵比
鍵穩(wěn)定（填“ (3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于
c、復合材料 d、絕熱材料 (4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成 的晶體結構如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個 N3-相連的X*有 個。
天水市一中2006級2008―2009學年 第二學期第三階段考試試題 文 科 數(shù) 學 注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無效。 3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。 參考公式： 如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B） 如果事件A、B相互獨立，那么P（A?B）=P（A）?P（B） 如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k 次的概 率Pn（k）= 球的表面積公式：S=4πR2 其中R表示球的半徑 球的體積公式： 第Ⅰ卷 2009年高考第二輪熱點專題訓練7―化學鍵、分子結構 .. （五年高考真題精練） 考點1 化學鍵的形成
1．（08全國Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和 2．（08廣東卷）元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（ ） A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 3．（08寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為 A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C．E的一種氧化物為EO D．E位于元素周期表的IVA族 4．（08全國Ⅱ卷）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是( ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵 B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D．該族元素的主要化合價是－4和＋2 5．(07海南卷)下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( ) A．1和17 B. 12和 6．(07廣東卷)順式Pt(NH3)2Cl2(相對分子質量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是( ) A. 由4種元素組成 B. 含有NH3分子 C. Pt的化合價為＋4 D. Pt元素的質量分數(shù)為65% 7．(07北京卷)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( ) A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構 C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1 D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 8．（05上海卷）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ） A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3－)＞c(OH－) B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+) D．N3¯與CO2含相等電子數(shù)
A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10．（05全國卷）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 11．（04全國卷）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是 A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 12．（04全國卷）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
考點2 分子的結構與形狀
13．（08海南卷）HBr分子的電子式為（ ）
14．（08全國Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強 D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 15．（08天津卷）下列敘述正確的是（ ） A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 16．(07天津卷)下列關于粒子結構的描述不正確的是( ) A. H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子 B. HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子 D. 1 mol D216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) 17．（06全國卷）下列敘述正確的是（ ） A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 18．（06江蘇卷）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（ ） A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH3的結構式為H― C．HCl的電子式為H ＋［ 19．（06廣東卷）SO42－和 S2O82－結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是（ ）
A． SO42－的電子式為 B．S2O82－中沒有非極性鍵
C．S2O82－比SO42－ 穩(wěn)定 D．S2O82－有強氧化性
A．F―的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
考點3 綜合應用
21．（08全國Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族， (1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。 (2)R的氫化物的分子的空間構型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是___________。 (3)X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。
22．（新課標高考題）（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題： (1)X、Y的元素符號依次為 、 ； (2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ； (3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ； (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
23．( 07全國卷II)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示) (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。
24．(07江蘇卷)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答： (1)用化學符號表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：___________________________________________。
25．（05北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物； ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請回答： （1）Z2Y的化學式是 。 （2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是 。 （3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。 接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中 有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫 離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生 偏轉。此時： C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負極）； C（II）的電極反應式是 。 （4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。 26．（04全國卷）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： （1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 （3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 27．（04江蘇卷）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。 （1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2－互為等電子體的分子有： 、 。
天水市一中2008―2009學年2006級 第二學期第三階段考試 語 文 試 題 命題：宋 ? 審核：張棟祥 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分�？荚嚂r間150分鐘。 注意事項： 1．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 3．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準使用涂改液、刮紙刀。
第Ⅰ卷（選擇題 共30分） 2009年高考第二輪熱點專題訓練6―元素周期律 .. （五年高考真題精練） 考點1 元素周期表、周期律
1．（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( ) A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 2．（08四川卷）下列敘述正確的是（ ） A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其它周期均為18種元素 C．副族元素沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素 3．（08山東卷）下列說法正確的是（ ） A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2-半徑比F-的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4．（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．（08廣東卷）下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．(07山東卷)下列關于元素的敘述正確的是( ) A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( ) A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構 B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同 C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z 8．(07天津卷) A．钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D.氡 第六周期 9．(07廣東)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( ) A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 10．(07江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( ) A. 若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C. 若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m 11．(07化學卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( ) A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 D. X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 12．（06天津卷）下列說法正確的是（ ） A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 13．（06全國卷）下列敘述正確的是（ ） A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高 14．（06四川卷）已知1―18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ） A．質子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W 15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A．若R(OH)m為強堿，則W(OH)m＋1也為強堿 B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 16．（06廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A．6 B． 17．（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X 18．（05全國卷）下列說法中正確的是（ ） A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 19．（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A．16 B． 20．（05全國卷）下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的 21．（05北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 22．（05江蘇卷）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（ ） A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．A、B、C、D只能形成5種單質 C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高 D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 23．（05廣東卷）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是（ ） A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期 C．X與Y可能形成共價化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY 24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象（ ） A．18O、31P、119Sn
B．27Al、 C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 25．（04江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
考點2 元素推斷
26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。 (2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。 (3）X的硝酸鹽水溶 液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。 (4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 (5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性_____＞_______（用分子式表示） (6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。 (7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶 液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。
27．(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2
①
②
3
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______； (2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號) (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______________________________________，__________________________________________； (4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：______________________________________________________________________________。 28． (07全國卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是__________和___________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式____________________________________。
29．（06上海卷）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。
（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。 （2）元素④―般在化合物中顯 價，但與 形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。 （3）在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是 。 a．元素①的單質 b．元素②的單質 c．元素①②形成的合金 d．無法判斷 （4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系： 。
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。 （a）A （b）B （c）C （d）D （2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是 。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。 （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中 （b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應 （c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
31．（06全國卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。 （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學式（分子式）是 。
32．（06全國卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)羁眨?/p> （1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）Y是 ，Z是 ，W是 ； （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式 。
33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ①
2 ② ③ ④
⑤ ⑥
3
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱）。 （2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質的電子式為 。 （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。 （4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 。 又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是 （填元素符號）。
甘肅省天水市一中2008-2009學年度第二學期2006級第三階段考試題 理科綜合能力測試 注意事項： 1．答題前，考生必須將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。 2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草 稿紙、試題卷上答題無效。 4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準使用涂改液、刮紙刀。 相對原子質量： H 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 同步練習冊答案 湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
20．（06江蘇卷）下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
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其中R表示球的半徑
