2009高考模擬試題精選---利用信息推斷無(wú)機(jī)化學(xué)框圖題
填寫(xiě)下列空白:
(1)物質(zhì)A是 ,B是 ,C是 。
(2)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置的化學(xué)方程式是 ,
。
2. A、B、C是3種短周期元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下圖所示的關(guān)系:據(jù)此為判斷:
若單質(zhì)A是 ,則單質(zhì)B、C分別為 、 。
若單質(zhì)A是 ,則單質(zhì)B、C分別為 、 。
若單質(zhì)A是 ,則單質(zhì)B、C分別為 、 。
3.
上圖反應(yīng)中,加入或生成的水及其它物質(zhì)及分離操作均已略去。寫(xiě)出:
(1)化學(xué)式:(a) (b) A K
(2)化學(xué)方程式:
C與D的反應(yīng): A生成J:
G生成H: I+J®K:
4、下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)中加入或生成的水以及與沉淀J同時(shí)生成的其他產(chǎn)物均已略去)。
(1)物質(zhì)B是____,F(xiàn)是____,J是____
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________________
5、根據(jù)下圖記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推斷A、B各是什么物質(zhì)。
(1)A是 ,B是 (寫(xiě)化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出A、B等物質(zhì)的量在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
6、下圖表示某些化工生產(chǎn)流程(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
試回答:
(1)C的化學(xué)式是 ,L的名稱是 。
(2)E→G的化學(xué)方程式是 。
(3)G→H的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)寫(xiě)出飽和食鹽水+F+E→J+K(沉淀)的化學(xué)方程式 。
(5)寫(xiě)出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的5種銨鹽的化學(xué)式 。
8.下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的 物質(zhì)均已略去),圖中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F(xiàn)可用作化肥,也可用來(lái)作炸藥。
(1)寫(xiě)出A的電子式
和F的化學(xué)式
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
B®C
E®C
9.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體物質(zhì),E是一種白色沉淀,據(jù)此填寫(xiě)下列空白:
(1)B的化學(xué)式是
,B在固態(tài)時(shí)屬于
晶體。
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練10―化學(xué)平衡狀態(tài)
.. (五年高考真題精練)
考點(diǎn)1 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、移動(dòng)
1.(07北京卷)一定條件下,在體積為
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B.將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的DH>0
2.(07全國(guó)卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)II
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)II
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
3.(07全國(guó)卷II)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);DH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )
A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)
C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)
4.(06全國(guó)卷)反應(yīng)
A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓
5.(06重慶卷)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D.增加X(jué)的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
6.(06天津卷)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):
下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng) D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
7.(05全國(guó)卷)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
8.(05天津卷)在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
9.(05全國(guó)卷)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.m必定大于p
10.(05江蘇卷)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
11.(07天津卷)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
12.(08天津卷)對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是( )
A.升溫增壓 B.降溫減壓
C.升溫減壓 D.降溫增壓
13.(07四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
14.(05江蘇卷)一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是( )
A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
考點(diǎn) 2 化學(xué)平衡的圖象題
15.(08全國(guó)Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
16.(08全國(guó)Ⅱ卷)在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.。疽遥颈郊 D.。颈疽遥炯
17.(08四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng):H2(G+I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量?時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是( )
A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0 D.T1<T2,△H<0
18.(06廣東卷)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
19.(06江蘇卷)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,p2>p1 B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1
20.(04江蘇卷)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )
A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
21.(05廣東卷)在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)? O2(g) + 2NO(g);ΔH>0, 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A、當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量
B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度
D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
22.(05全國(guó)卷I)右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣 體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0
23.(05北京卷)在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)
混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的( )
24.(08海南卷)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),
原因是____________________________________________;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
25.(06上海卷)(1)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g);△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)= mol/(L?min)。
(2)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài); c1數(shù)值 0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)。
a.增加了水蒸氣的量 b.降低溫度
c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度
26.(04上海卷)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))
(1)降低溫度,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速
度 (以上均填增大、減小或不變)。
(2)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混
合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,
反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的
原因是
(用文字表達(dá)),10min到15min的曲線變化的原因
可能是 (填寫(xiě)編號(hào))。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
天水市一中2006級(jí)2008―2009學(xué)年
第二學(xué)期第第三階段考試試題
理 科 數(shù) 學(xué)
注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后,監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。
參考公式:
如果事件A、B互斥,那么P(A+B)=P(A)+P(B)
如果事件A、B相互獨(dú)立,那么P(A?B)=P(A)?P(B)
如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是P,那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中恰好發(fā)生k 次的概
率Pn(k)=
球的表面積公式:S=4πR2 其中R表示球的半徑
球的體積公式:其中R表示球的半徑
第Ⅰ卷
2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練9―化學(xué)反應(yīng)速率
.. (五年高考真題精練)
【高考考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素
1.(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )
A.4-3-2-1 B.1-2-3-
2.(08廣東卷)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大窗口容積
C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
3.(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0)
某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol?L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)
4.(07廣東卷)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A.鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積
C.溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
5.(07北京卷)一定條件下,在體積為
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B.將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的DH>0
6.(06四川卷)一定溫度下,在
下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) Z(g)
7.(05廣東卷)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2 (g)? 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
8.(05天津卷)在密閉容器中,在一定條件下,進(jìn)行下列反應(yīng):
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該
反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
9.(04全國(guó)卷)反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol?L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1,則這段時(shí)間為( )
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
10.(04上海卷)將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )
11.(04全國(guó)卷)在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度
C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度
12.(08重慶卷)N2O2―是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。
③在T3溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol?L-1,則T2 T1。
(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的 區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為 。
13.(07廣東卷)
“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+=I3- +2SO42 -的反應(yīng)速率可以用I3- 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I-)/ mol?L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1=______________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在
(A)<22.0 s (B)22.0 s~44.0 s (C)>44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷
(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_________________________________________。
14.(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol?L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,________________________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響,________________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約
______________________________________________________。
15.(05上海卷)在某一容積為
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫(xiě)增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是 (用圖2中a-c的編號(hào)回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是 ,(用圖2中d-f的編號(hào)回答)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況
16.(05廣東卷)
在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。
==0.00296 mol?L-1?s-1。 ③反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1,剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1>2.48mol?L-1,說(shuō)明反應(yīng)速率比T1慢,即T2<T1。 (3)由N2O4制取N2O5需要是去電子,所以N2O5在陽(yáng)極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見(jiàn)答案。 (2)①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“<”或“小于” (3)陰極;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13. (1)研究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)29.3 s。 (3)A。 (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。
14. (1)固體反應(yīng)物的表面積; 表面積越大; 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8;或2和5。 (3)反應(yīng)溫度; 6和7,8和9。 (4)可能是硫酸過(guò)量,金屬全反應(yīng),放出的熱量相等,所以使等體積溶液的溫度升高值相近。 (1)K = (2)0.167mol/L?min (3)① 減小 c ② f (4)見(jiàn)右圖
16. (1) Xe + (2) > 隨著溫度的升高,Xe F6(g)? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動(dòng),根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理,則該反應(yīng)的ΔH>0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練8―晶體結(jié)構(gòu) .. (五年高考真題精練) 考點(diǎn) 晶體的類型和性質(zhì)
1.(08四川卷)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子 B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng) C.分子晶體的熔沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài) D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 2.(08全國(guó)Ⅰ卷)下列化合物,按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( ) A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 3.(07上海卷)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( ) A . 氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化 B. 共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵 C. 強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小 D. 金屬晶體:晶體是否能夠?qū)щ?/p> 4.(07海南卷)下列敘述正確的是( ) A. 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵 C. 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 5.(07江蘇卷)下列說(shuō)法正確的是( ) A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C. 干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 6.(07上海卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( ) A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高 C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子 7.(06全國(guó)卷)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于( ) A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷 8.(06天津卷)下列說(shuō)法正確的是( ) A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì) B.NaCl和SiC晶體溶化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同 C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1┱1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) 9.(06四川卷)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( ) A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 10.(06上海卷)根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,下列判斷正確的是( ) A.若X是原子晶體,Y是分子晶體,則熔點(diǎn):X<Y B.若A2十2D-= C.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M D.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB 的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一 種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 12.(06廣東卷)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 13.(05天津卷)下列說(shuō)法正確的是( ) A.H與D,16O與18O互為同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體;甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 14.(05上海卷)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B.分子晶體的狀態(tài)變化,只需克服分子間作用力 C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 15.(04上海卷)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是( ) A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高 C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 16.(04廣東卷)X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素,Z在地殼中的含量?jī)H次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.WX4是沼氣的主要成分 B.固態(tài)X2Y是分子晶體 C.ZW是原子晶體 D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”
17.(04北京卷)近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道,中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在 A.由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B.金剛石是碳的一種同位素 C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D.金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵
考點(diǎn)2 計(jì)算晶體的化學(xué)式
18.(08海南卷)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的: A.ZXY3 B.ZX2Y 19.(07海南卷)NaCl的晶胞如圖,每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是( ) A.14,13 B. 1, 20.(06江蘇卷)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( ) A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰 C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
21.(05江蘇卷)通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能 / kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”) SiC Si;SiCl4 SiO2 (2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子, 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。 (3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_____________kJ / mol
考點(diǎn)3 綜合應(yīng)用
22.(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型,回答下列問(wèn)題: (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 (2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________,寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:_______________________。 (3)D和形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。 (4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬_______________,其晶體類型屬_____________________。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 (6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由_______________________________________。 23.(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3,b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物d (1)e的元素符號(hào)是__________。 (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)__________________;b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________,Z的晶體類型為_(kāi)____________;ab-離子的電子式為_(kāi)___________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。 (4)一定量的d
24.(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________;XW的電子式為_(kāi)_________________;Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))________________。 ①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體 (3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫(xiě)化學(xué)式)__________;V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)__________,用一個(gè)離子方程式加以證明___________________________________。 (4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)____________。
25.(新課標(biāo)高考題)(08上海卷)(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題: (1)B元素在周期表中的位置是_________________________,寫(xiě)出A原子的電子排布式__________________。 (2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________(填“大”、“小”),其理由是____________________________。 (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))__________。寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________________。
26.(新課標(biāo)高考題)(08山東卷)氮是地球上極為豐富的元素。 (1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為 。 (2)N≡N的鍵能為942 kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol-3,計(jì)算說(shuō)明N2中的 (3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成,熔點(diǎn)低于 c、復(fù)合材料 d、絕熱材料 (4)X*中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是 ,與同一個(gè) N3-相連的X*有 個(gè)。
天水市一中2006級(jí)2008―2009學(xué)年 第二學(xué)期第三階段考試試題 文 科 數(shù) 學(xué) 注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無(wú)效。 3.考試結(jié)束后,監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。 參考公式: 如果事件A、B互斥,那么P(A+B)=P(A)+P(B) 如果事件A、B相互獨(dú)立,那么P(A?B)=P(A)?P(B) 如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是P,那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中恰好發(fā)生k 次的概 率Pn(k)= 球的表面積公式:S=4πR2 其中R表示球的半徑 球的體積公式:其中R表示球的半徑 第Ⅰ卷 2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練7―化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu) .. (五年高考真題精練) 考點(diǎn)1 化學(xué)鍵的形成
1.(08全國(guó)Ⅰ卷)下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是( ) A.3和17 B.1和 2.(08廣東卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是( ) A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3 3.(08寧夏卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為 A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C.E的一種氧化物為EO D.E位于元素周期表的IVA族 4.(08全國(guó)Ⅱ卷)對(duì)于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是( ) A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之間都是共價(jià)鍵 B.C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D.該族元素的主要化合價(jià)是-4和+2 5.(07海南卷)下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是( ) A.1和17 B. 12和 6.(07廣東卷)順式Pt(NH3)2Cl2(相對(duì)分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( ) A. 由4種元素組成 B. 含有NH3分子 C. Pt的化合價(jià)為+4 D. Pt元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65% 7.(07北京卷)X、Y為短周期元素,X位于I A族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是( ) A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1 D. X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 8.(05上海卷)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+) D.N3¯與CO2含相等電子數(shù) 9.(05廣東卷)下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( ) A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10.(05全國(guó)卷)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 11.(04全國(guó)卷)下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4 12.(04全國(guó)卷)下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6
考點(diǎn)2 分子的結(jié)構(gòu)與形狀
13.(08海南卷)HBr分子的電子式為( )
14.(08全國(guó)Ⅰ卷)下列敘述中正確的是( ) A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 15.(08天津卷)下列敘述正確的是( ) A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子 B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅 16.(07天津卷)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( ) A. H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B. HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) 17.(06全國(guó)卷)下列敘述正確的是( ) A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C.H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 D.CO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 18.(06江蘇卷)氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是( ) A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.NH3的結(jié)構(gòu)式為H――H C.HCl的電子式為H +[]- D.熱穩(wěn)定性:H2S>HF 19.(06廣東卷)SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. SO42-的電子式為 B.S2O82-中沒(méi)有非極性鍵
C.S2O82-比SO42- 穩(wěn)定 D.S2O82-有強(qiáng)氧化性 20.(04江蘇卷)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( ) A.F―的結(jié)構(gòu)示意圖: B.CO2的分子模型示意圖: C.NaCl的電子式:Na D.N2的結(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶
考點(diǎn)3 綜合應(yīng)用
21.(08全國(guó)Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族, (1)Q的最高價(jià)氧化物,其固體屬于________晶體,俗名叫_____________。 (2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________,屬于____________分子(填“極性”或“非極性”),它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料,其化學(xué)式是___________。 (3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________;它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是__________。 (4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_______和_______;Q與Y形成的分子的電子式是____________,屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。
22.(新課標(biāo)高考題)(08寧夏卷)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ; (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫(xiě)分子式),理由是 ; (3)Q的元素符號(hào)是 ,它屬于第 周期,它的核外電子排布式為 ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ; (4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
23.( 07全國(guó)卷II)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答: (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號(hào)表示) (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是___________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是___________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是___________,電子式是____________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是_____________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是_____________。
24.(07江蘇卷)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽(yáng)離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答: (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒:A________;B_________;C_________;D_________。 (2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
25.(05北京卷)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知:①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價(jià)化合物; ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請(qǐng)回答: (1)Z2Y的化學(xué)式是 。 (2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(I)、C(II)為多孔石墨電極。 接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中 有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫 離電極),斷開(kāi)S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生 偏轉(zhuǎn)。此時(shí): C(I)的電極名稱是 (填寫(xiě)正極或負(fù)極); C(II)的電極反應(yīng)式是 。 (4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是 。 26.(04全國(guó)卷)短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答: (1)X元素的名稱是 ;Y元素的名稱是 ;Z元素的名稱是: 。 (2)XZ3化合物的分子式是 ,電子式是 。 (3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 27.(04江蘇卷)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是: 和 ; 和 。 (2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有: 、 。
天水市一中2008―2009學(xué)年2006級(jí) 第二學(xué)期第三階段考試 語(yǔ) 文 試 題 命題:宋 ? 審核:張棟祥 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分?荚嚂r(shí)間150分鐘。 注意事項(xiàng): 1.選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。 2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。 3.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。
第Ⅰ卷(選擇題 共30分) 2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練6―元素周期律 .. (五年高考真題精練) 考點(diǎn)1 元素周期表、周期律
1.(08北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是( ) A.由mXa+與nYb-得,m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 2.(08四川卷)下列敘述正確的是( ) A.除零主元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外,其它周期均為18種元素 C.副族元素沒(méi)有非金屬元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素 3.(08山東卷)下列說(shuō)法正確的是( ) A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2-半徑比F-的小 C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4.(08江蘇卷)下列排列順序正確的是( ) ①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 5.(08廣東卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
6.(07山東卷)下列關(guān)于元素的敘述正確的是( ) A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素 D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 7.(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( ) A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D.原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z 8.(07天津卷) A.钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期 C.錸 第六周期 D.氡 第六周期 9.(07廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C. 因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng) D. O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng) 10.(07江蘇卷)有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B. 若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D. 若Y的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)一定為+ m 11.(07化學(xué)卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( ) A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 12.(06天津卷)下列說(shuō)法正確的是( ) A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C.同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 13.(06全國(guó)卷)下列敘述正確的是( ) A.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子 C.同一主族的元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高 D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 14.(06四川卷)已知1―18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù):c>b B.離子的還原性:Y2->Z- C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.原子半徑X<W 15.(06北京卷)R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( ) A.若R(OH)m為強(qiáng)堿,則W(OH)m+1也為強(qiáng)堿 B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素 C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6 D.若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素 16.(06廣東卷)同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為( ) A.6 B. 17.(06江蘇卷)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是( ) A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X 18.(05全國(guó)卷)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 19.(05全國(guó)卷)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A.16 B. 20.(05全國(guó)卷)下列說(shuō)法正確的是( ) A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C.過(guò)渡元素不全是金屬元素 D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 21.(05北京卷)右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( ) A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C.W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 22.(05江蘇卷)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是( ) A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 23.(05廣東卷)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.X與Y不可能位于同一主族 B.X與Y一定位于同一周期 C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D.X與Y可能形成離子化合物XY 24.(04天津卷)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象( ) A.18O、31P、119Sn
B.27Al、 C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子 25.(04江蘇卷)X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
考點(diǎn)2 元素推斷
26.(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。 (2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_(kāi)_____________。 (3)X的硝酸鹽水溶 液顯______性,用離子方程式解釋原因___________________________________________。 (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性_____>_______(用分子式表示) (6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____>_____>______>______。 (7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶 液,并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
27.(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2
①
②
3
③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______; (2)表中最活潑的金屬是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;(填寫(xiě)元素符號(hào)) (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________,__________________________________________; (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:______________________________________________________________________________。 28. (07全國(guó)卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素,已知: ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見(jiàn)化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答: (1)W元素是________;Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和___________。 (3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_________和_________。 (4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
29.(06上海卷)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①-⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。 (1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。 (2)元素④―般在化合物中顯 價(jià),但與 形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。 (3)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是 。 a.元素①的單質(zhì) b.元素②的單質(zhì) c.元素①②形成的合金 d.無(wú)法判斷 (4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 。
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> 。 (a)A (b)B (c)C (d)D (2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。 (3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 ②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。 (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
31.(06全國(guó)卷)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則 (1)X是 ,Y是 ,Z是 。 (2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是 。 (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。 (4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4┱2┱3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是 。
32.(06全國(guó)卷)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件: ①在元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰; ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨?/p> (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): ,理由是 ; (2)Y是 ,Z是 ,W是 ; (3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式 。
33.(04上海卷)下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ①
2 ② ③ ④
⑤ ⑥
3
⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 (填強(qiáng)或弱)。 (2)某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3,則該元素的元素符號(hào)是 ,其單質(zhì)的電子式為 。 (3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。 (4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 (填元素符號(hào))。
甘肅省天水市一中2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期2006級(jí)第三階段考試題 理科綜合能力測(cè)試 注意事項(xiàng): 1.答題前,考生必須將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚。 2.選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。 3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草 稿紙、試題卷上答題無(wú)效。 4.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。 相對(duì)原子質(zhì)量: H 第Ⅰ卷(選擇題 共126分) 同步練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請(qǐng)作者速來(lái)函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) |