1．今有下列氣體：①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl ⑤NH₃ ⑥NO ⑦H₂S ⑧SO₂，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣可收集的氣體是　　　 ；由B口進氣可收集的氣體是　　　　 。 (用序號表示，下同)

(2)若燒瓶充滿水，可用來測量　　　　　 氣體的體積，這時氣體由　　　　 口進入。

(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置進行干燥的氣體有　　　　　 ，這時氣體由　　　　 口進入。

(4)若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是　　　　 。

4．觀察不仔細，沒有明確基本原理，在連接裝置問題上錯答。洗氣時應(yīng)是“長進短出”，而量氣時才是“短進長出”。

糾錯訓練

3．沒有根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇正確的尾氣吸收裝置。

2．凈化氣體的順序顛倒，帶來新的雜質(zhì)氣體，甚至除去了所需氣體。

1．常見氣體的制備反應(yīng)原理不熟悉，忽視了對反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件的要求。

23.(12分)某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但是產(chǎn)生的氫氣的體積相同，在下圖裝置的錐形瓶中分別裝入1mol•L^-1的鹽酸和醋酸各10mL，進行實驗。

⑴分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒的末端。則a的數(shù)值至少為　　 g。

⑵除了上圖裝置中出現(xiàn)的實驗儀器和用品外，本實驗還需用到的儀器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、膠頭滴管、　　　　　 和　　　　 。

⑶在廣口瓶中裝足量水，按圖連好裝置后，要　　　　　　 (填操作名稱)。

⑷將塑料棒向下移動，使鎂條全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完成。

為了比較反應(yīng)速率和產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)為　　　　　　　 。

實驗結(jié)果表明：鎂帶和鹽酸的反應(yīng)速率比鎂帶和醋酸的反應(yīng)速率　　 (填“快”或“慢”)，理由是　　　　　 。

⑸下列情況中可能導致反應(yīng)速率變快的是　　 (填序號，多填扣除分，下同)；可能導致產(chǎn)生氫氣的體積減少的是　　 。A.鎂帶中含有少量跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)

B.沒有除去鎂帶表面的氧化膜　　　 C.鎂帶中含有少量的雜質(zhì)鐵

22、(12分)某教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量)，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如右圖：

(1)盛______________(填化學式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)____________。

(2)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學寫出了如下熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) +Q₁；　 　Q₁<0 　　

　　　　　 CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) +Q₂； Q₂ >0 　

甲同學所作結(jié)論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。

(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，某研究小組以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題，進行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值)：

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；

(4)通過上述實驗可以得出_____________(填字母編號)。

A、NaHCO₃的溶解是吸熱過程　 B、NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na₂CO₃的溶解是放熱過程　 　D、Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(5)結(jié)論：影響NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________

____________________________________________________。

21、(12分)某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，改進了課本中該反應(yīng)的裝置(如下圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為改進后的裝置)。

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題： 　　　　

(1)實驗開始時，關(guān)閉K₂，開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，在(Ⅱ)中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________；小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________；小試管中苯的作用是_________________________________。

(2)改進后的裝置中能防止倒吸的裝置有_________________。(填裝置序號)

(3)反應(yīng)結(jié)束后，如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中？請簡述操作過程：

_____________________________________________________________________。

(4)與改進前的裝置相比較，改進后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，其理由是：__________________________________________。

20． KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：

(1)稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；(3)過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：

(1)不用普通濾紙過濾器過濾KMnO₄溶液的原因是___________________________________；

(2)如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作：______________________________；

(3)準確量取一定體積的KMnO₄溶液用________________；

(4)在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用___________(填序號)；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　　　　 B．FeSO₄　　　 C．濃鹽酸　　 D．Na₂SO₃

(5)若準確稱取W g，你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是___________；②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L^－1；

(6)若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe²⁺含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

19．為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．課題研究小組的同學們設(shè)計了如圖7-5的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：

圖7-5

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)

在干燥的試管Ⅱ中裝入，在通入之前，關(guān)閉和．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開和，通入，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng):

在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨��?/p>

試回答下列問題：

(1)在裝入后，通入前，關(guān)閉和的目的是________．

(2)在實驗甲中，試劑X是________，其作用是______________________．在實驗乙中，試劑Y是________．

(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是___________________．

(4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．

(5)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備所用的反應(yīng)物最好選用________(填編號，多選扣分)A．大理石　B．小蘇打　C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

(6)潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)機理可用示蹤原子分析加以證明，現(xiàn)只要求完成下列反應(yīng)的化學方程式：　 Na₂O₂+H₂¹⁸O→