21．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)。

　　 火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：

焙燒爐中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ 　　　　　　　①

鼓風(fēng)爐中：2C+O₂=2CO　 　　　　　　　　　　�、�

鼓風(fēng)爐中：ZnO(s)+CO(g) 　Zn(g)+CO₂(g)　　 ③

⑴請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　 ，若在其它條件不變時(shí)，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，平衡將如何移動(dòng)?　　　　　　　 ，此時(shí)平衡常數(shù)　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵已知閃鋅礦中含硫16%(其它雜質(zhì)不含硫)，則閃鋅礦中硫化鋅的含量為　　　　　　　 。

⑶焙燒爐出來(lái)的混合氣體中N₂占85%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，為了合理利用資源，防止過(guò)量空氣的鼓入對(duì)生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)l mol Zn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升?　 (假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O₂均來(lái)自于空氣，空氣中O₂與N₂的體積比以1：4計(jì)算)

高三化學(xué)試題第7頁(yè)，共7頁(yè)

20．(10分)隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

高三化學(xué)試題第6頁(yè)，共7頁(yè)

⑴原料Fe(NO₃)_n中n＝　　　　 ，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為　　 。

⑵步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是　 　　　　　；步驟二中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為　　　　　 ；

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)乙醇是日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物之一，乙醇的一種工業(yè)制法如下：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)物乙烯的電子式為　　　　　　 ；已知該反應(yīng)中原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)思想，則反應(yīng)物A的化學(xué)式為　 　　　　　　　。

⑵工業(yè)上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對(duì)設(shè)備的影響和產(chǎn)品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點(diǎn)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的一種方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)--“膠凍”，酒精充填其中，點(diǎn)燃膠狀物時(shí)，酒精便燃燒起來(lái)。該過(guò)程說(shuō)明醋酸鈣在酒精中的溶解度　 　　　　(填“>”或“<”)醋酸鈣在水中的溶解度。

18．(12分)短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

⑴若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式　　　　　　　　 。

⑵若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用離子方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用等式表示E與NaOH反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

高三化學(xué)試題第5頁(yè)，共7頁(yè)

⑶若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

　 ①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　。

　 ②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該 觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃 H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié) 論是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變?yōu)?57kJ/mol，1 mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)鐵是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問(wèn)題：

　　 問(wèn)題1：鐵為何稱(chēng)為黑色金屬?

高三化學(xué)試題第4頁(yè)，共7頁(yè)

　 　問(wèn)題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃在高溫下可分解為FeO和O₂嗎?

⑴對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋?zhuān)?/p>

　 A、因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。

　 B、因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。

①你認(rèn)為正確的說(shuō)法是　 　　　　　。

②若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是Fe₃O₄粉末。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe₃O₄ (只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：

　 A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。

　 B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe₂O₃放在　　　　　　　 (填儀器名稱(chēng))中灼燒。

②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由　　　　　　 變?yōu)?u>　　　　　 ，說(shuō)明Fe₂O₃確實(shí)發(fā)生了變化。能說(shuō)明生成的一定為FeO嗎?　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為　　　　　 ，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30:29，則高溫灼燒后生成物是　　　　　　 ；

�、鼙容^兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是　 　　　　　。

16．(6分)普通漏斗(見(jiàn)右圖)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一。我們對(duì)它的用途并不陌生。

⑴請(qǐng)舉兩例說(shuō)明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵你是否探討過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗?請(qǐng)你積極參與到下面的討 論中：

　 ①右圖l是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H₂并驗(yàn)證H₂具有可燃 性裝置的一部分，請(qǐng)說(shuō)出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)　　　　　 。

②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗。他 靈機(jī)一動(dòng)，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然 后再用普通漏斗和其他常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成-個(gè) 簡(jiǎn)易分液器進(jìn)行分液(右圖2)，解了燃眉之急。試分析 該設(shè)計(jì)的不足之處　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

15．(12分)右圖是元素周期表的另一種畫(huà)法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

⑵工業(yè)上冶煉M的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用 于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用 M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1：1：3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)中　　　　 作氧化劑。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子B₂A₈^2-中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是　 　　，依據(jù)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．某現(xiàn)代化的自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．用該儀器測(cè)定碳酸飲料，pH小于7

B．無(wú)論什么溫度，該儀器測(cè)定HAc與NaAc的混合溶液，pH一定小于7

C．用該儀器測(cè)定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6

D．在80℃時(shí)，測(cè)定某溶液pH=7，若不校正，pH應(yīng)小于7

高三化學(xué)試題第3頁(yè)，共7頁(yè) 第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

13．500℃、20MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容 器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如 右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

　 　A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/(L·min)

　　B．從曲線(xiàn)變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可 能是使用了催化劑

　 　C．從曲線(xiàn)變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，分離出 0.1 mol的氨氣

　 　D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小