4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．　 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O

D．Mg(HCO₃)₂ 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：

　　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()　

A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B．硫化鈉水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu²⁺+S^2－===CuS↓

D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

2．常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^-13mol/L，又知該溶液中還有NO^-₃,Na⁺,Cl^-，那么該溶液中還一定存在的離子是 ()　　　　　　　　　　　　

　 A．AlO₂^-、ClO^-　 B．Mg^2+、、SO₄^2-　　 C．Fe²⁺ 、Cu²⁺　　 D．Ba²⁺、K⁺

1．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是()　　　　　　　　　　　

A．Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2- CI^-　　　 B．Na⁺ Mg²⁺　 HCO₃^-　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 AlO₂^- Cl^-　　　 D．Fe²⁺ 　K⁺ NO₃^－ Cl^-

4、定性中有定量，如“由水電離出的H⁺或OH^-濃度為1×10^-amol/L的溶液中，(a可以大于7或小于7)……”等。

典型例題

例1、在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-　　　 B．Cl^-、S₂O₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、K⁺　　 D．K⁺、I^-、Na⁺、ClO^-

例2、(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____　　　　　　　　　　　　　 ______。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是：______　　　　　　　　　　　　　　 _____。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：________　　　　　　　　　　　　　　 ___。

課堂練習(xí)

3、離子共存,增加限制條件：如強酸(堿)性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。

1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。

20.下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是

A.Ba²⁺、Cl^－、NO、Ca²⁺ 　　　B.H⁺、SO、K⁺、Al³⁺

C.NH、HCO、Na⁺、OH^－　　 　　　　D.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

*21.(02天津)用一種試劑除去癥列各種物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)試劑　　　　　　 ，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)CO₂(HCl)試劑　 　　　　　，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)O₂(CO₂)試劑　　　　　　 ，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)SO₄^2-(CO₃^2-)試劑　　　　　　 　，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A.CH₃COOH+Na₂CO₃CH₃COOH+NaHCO₃

B.AgNO₃+HCl；　　　　　　 AgNO₃+BaCl₂

C.BaCl₂和Na₂SO₄；　　　　　 Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄

D.KOH+CH₃COONH₄；　　　 Ba(OH)₂+NH₄Cl