7、(2005年廣東)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂ ↑ 

B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑ 

D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

6．(2005年廣東)下列反應(yīng)離子方程式正確的是

　 A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

　 B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- →2C₆H₅OH + CO₃^2-

　 C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

5、(2004上海卷)下列離子方程式中正確的是

A.硫化亞鐵放入鹽酸中　　　 S^2- + 2 H⁺ → H₂S ↑

B.硫酸銅溶液中通入硫化氫　 Cu²⁺ + H₂S → CuS↓　 + 2 H⁺

C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氯水 Al³⁺ + 4NH₃•H₂O → AlO^2- + 4NH₄⁺ +2H₂O

D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO^3- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

4、(2004年江蘇卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

　 A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水　　 Al³⁺+30H^-══Al(OH)₃↓

　 B．電解飽和食鹽水　　 2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+20H^-

　 C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)　　 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

　D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液　 Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

3、(2004年廣東卷)下列離子方程式中，正確的是

A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣　 Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Clˉ

B、三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O ＝ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl₂ + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H₂O

2、(2004年北京春)．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　

　　 A．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺　　 Fe³⁺+4H₂O

　　 B．小蘇打溶液與稀硫酸混合　　　　　 CO+2H⁺　　 CO₂↑+H₂O

　　 D．明礬溶液加熱水解生成沉淀　　　　 Al³⁺+3H₂O　　 Al(OH)₃↓+3H⁺

1．(2004年全國(guó))下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

　　 B．鈉與水的反應(yīng)Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

　　 C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

　　 D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

25．(08北京卷)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

　 ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。

　 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。

(3)向Y中通入過(guò)量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI^－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。

24．(08北京卷)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^－+2H⁺₌₌₌I₂+Z+H₂O藏作為Y的鑒定反應(yīng)。

　 (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)___________。

　　　 a、同位素　　 b、同系物　　 c、同素異形體　　 d、同分異構(gòu)體

　 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________________________________________________________。

　 (3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

　　　 ______________________________________________________。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

　 ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是____________________。

　 ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，MmRn質(zhì)量為w₂g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m∶n＝__________________(用含w₁、w₂、和a的代數(shù)式表示)。

23. (2008年廣東卷)(12分)

某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。

(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由　　　　　。

(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L^-1H₂SO₄/3% H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。

①　　 提出合理假設(shè)

假設(shè)1：　　　　；

假設(shè)2：　　　　；

假設(shè)3：　　　　。

②　　 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)

③　　 實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。