16．(汕頭二模)當在某溫度下反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高溫度

C．再加入n molCO和n molH₂O　　　　　　 D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

15．(汕頭二模)下列判斷中正確的是

A．此反應的逆反應方向放熱

B．此反應只有在達到平衡時，密閉容器中的壓強才不再變化

C．此反應在1000℃達平衡時，c(CO₂)·c(H₂)/[c(CO)·c(H₂O)] 約為0.59

D．1100℃時，此反應的K值可能為0.9

14．(汕頭二模)某學生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應制取NO₂，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A．OA段表示開始時，反應速率稍慢

B．AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用

C．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表：

根據以上信息回答15、16題。

12．(廣州二模)利用反應：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　 △H＝－746.8kJ·mol^－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N₂ D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走

9．(廣州二模)某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入0.10 mol SO₃，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO₃的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)的平衡常數為

A．3.2×10³mol^－1·L　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.6×10³mol^－1·L

C．8.0×10²mol^－1·L　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4.0×10²mol^－1·L

18．(湛江二模)如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同的溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H>0 達到平衡時，V_A=1.2aL。則下列說法錯誤的是

A．反應開始時，B容器中化學反應速率快

B．A容器中X的轉化率為20%，且比B容器中X的轉化率小

C．打開K一段時間達新平衡時，A的體積為2.6aL(連通管中氣體體積不計)

D．打開K達新平衡，B容器的溫度一定會升高

15．(佛山二模)在一定條件下反應2AB(g) A₂(g) + B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A． 單位時間內消耗n　mol A₂同時消耗2n mol　AB

B． 容器內，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C． AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D． 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

11．(佛山二模)T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是

A．該平衡體系的化學反應方程式為：A(g) + B(g) 　C(g)

B．(t₁+10)min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T₁＞T₂

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

17．(廣東佛山市南海區(qū)調研)在一定條件下密閉容器中的反應：2A(g)+B(g)2C(g)，△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

11、(深圳市寶安區(qū)一模)密閉容器中，反應xA(g) + yB(g) zC(g) 達平衡時，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．C的體積分數下降　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率增加 D．x + y > z