24、(肇慶二模)(13分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：

(1)已知 ：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　　 ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________　 _________。

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度　　　 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫　　　　　 C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)　　　 E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻　　　　　　?F.及時移出氨

(2) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________________________　 _____________________，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時，K值______(增大、減小、無影響)。

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H₂的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)：

17．(8分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)　 △H＜0 反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為______　　　　　 _。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K____ _　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

　　　 a. 0.20 mol/L　　　 b. 0.12 mol/L　　　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

17	(1)	0.025 mol/L·min	1分	單位不寫或?qū)戝e扣0.5分
(2)	略	1分
(3)	a、c	2分	答對一個給1分；答錯一個扣一分
(4)	向正反應(yīng)方向	1分
不變	1分
(5)		2分

24．(14分)(1)①3-4min和7-9min(2分；答對一項給1分)　

②增大壓強(qiáng)(1分)；正(1分)　�、�(2分)

　 (2)①H₂C₂O₄+OH^―＝HC₂O₄^―+H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄^―) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2―)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④變小(1分)；

因為溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－+H₂O HC₂O₄^－+OH^―，當(dāng)增大c(OH^―)時，平衡向逆方向移動，n(C₂O₄^2－)的值變大，而n(K⁺)的值不變，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值變小。(2分)

24、(潮州二模)(14分)

(1) (6分)在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 _ΔH＝－92.3KJ/mol

0-4min時，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa。反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

①　　　　時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是　　　　；平衡向　方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

(2) (8分)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為

　　　　　　　　　　　　　　　 。

③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)；

當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)+c(H₂C₂O₄)；則a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值將　　　　 (填“變大”，“變小”，“不變”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．I．(1)0.7；(2)；(3)ⅰ 減小，升溫(或通入A氣體)；ⅱ：任意值。

II．(1)D；(2)①不能；②c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)；③ 10。

26. (珠海市萬山區(qū)二模)[I]　 大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

現(xiàn)有如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 　2C(g)(⊿H＜0)

　 (1)若將4mol氣體A和2mol氣體B在2L密閉容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。

則2秒時B的濃度為　　　　　　　　 mol/L。

　 (2)若把a(bǔ)mol氣體A和b mol氣體B充入上述密閉容器，達(dá)到平衡時，它們的物質(zhì)的量滿足

　　　　 n(A)+n(B)=n(C)，則氣體A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 。

(3)如右圖所示，將4mol氣體A和2mol氣體B混合后置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)X時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若A、B、C起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c表示。試回答：

�。哼_(dá)到平衡狀態(tài)X時的容器中，通入少量B氣體，容器中A的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使A的體積分?jǐn)?shù)再升高到與平衡狀態(tài)X相同，可采取的一種措施是　　　　　　 (只填一種即可)。

ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)X相同，則起始時C的取值范圍為　　　　　　　　　　　 。

[II]　 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是　　　　　

　　　 　 A．c(HA)＜c(A^－) 　　　　　　　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　　　 D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO₂因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　　　　　　　　 。

③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解

常數(shù)K_h--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10^－4，當(dāng)溶液中

c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)--2︰1時，溶液的pH--__　 _。

23、(共11分)(1)BaSO₄(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g)；△H=+571.2 kJ•mol^-1 (2分)

(2)S^2- + H₂O 　HS^－ + OH^－(2分)

(3)計算過程 ：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

　 BaSO₄+CO₃^2-＝BaCO₃+SO₄^2-

　　　　 (2.0-x) mol•L^－1　　 x mol•L^－1　　　

　K=　　　　　　　　　　　 =　　　　　　　　　 = 0.042　 (2分)；

X = 0.081(0.084也給分)　 (1分)；處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)(2.38也給分)。　　 答：至少處理3次　　 (1分)

(4)節(jié)能，環(huán)保 (各1分，共2分。合理答案就可得分)

23．(深圳市二模)(11分)

重晶石(BaSO₄)難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(2)經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)

(3)現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？(寫出計算過程)

(4)從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　

18．(華附5月月考)NO和CO都是汽車尾氣里有害物質(zhì)，它們緩慢的起反應(yīng)生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．使用催化劑增大CO轉(zhuǎn)化率　　　　　　　 B．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

C．降低壓強(qiáng)能增大NO轉(zhuǎn)化率　　　　　　　 D．升高溫度能加大反應(yīng)速率

18．(深圳市二模)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C