16．(廣東省廣州市一模)某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g) 　qZ(g)　 △H＞0，m+ n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率υ_正(X) =υ_逆(Y)

B．加入X，反應(yīng)的△H增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，的值變小

15．(廣東省珠海一模)如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X_(g)+Y_(g) 　2Z_(g)+W_(g)達到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

14．(廣東省珠海一模)對于反應(yīng)A(s)+2B(g) ?3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y₃＞Y₂＞Y₁

B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y₃＞Y₂＞Y₁

C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y₁＞Y₂＞Y₃

D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y₁＞Y₂＞Y₃

13．(汕頭一模)在一定條件下，可逆反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，DH<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A．加催化劑V_正、V_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數(shù)大于V_逆減小倍數(shù)

C．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

12．(汕頭一模)欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

①將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 ml水中；

②將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml；

③將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml。

A．②③　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．①②③

11．(汕頭一模)合成氨工業(yè)中用鐵觸媒來催化N₂和H₂合成NH₃ 。若將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則該b L氣體中的NH₃體積分數(shù)是

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

10．(東莞一模)已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　 )

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時達到化學(xué)平衡

C．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)過

9．(東莞一模)在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。下列判斷錯誤的是(　　)

A．x＝1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

8．(廣東省肇慶一模)下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g)　　 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)；△H=+1.9kJ·mol^-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，

上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁ ， C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，

則△H₁<△H₂

7．(廣東省肇慶一模)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄(s) 時刻測得各物質(zhì)的

濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

A．在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A + BC

D．在t₂~t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 [1/(t₃-t₂)]mol/L·s