5．(廣東省肇慶一模)將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：

B．分散系的分類：

C．AlCl₃和NaOH反應后鋁元素的存在形式：

D．Na與O₂反應的產物：

6．(廣東省陽江市一模)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好

C．FeCl₃滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體

D．鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫的鐵)比白鐵(鍍鋅的鐵)更易腐蝕

18．(江門調研)對于達到平衡的可逆反應：X+Y W+Z，增大壓強，則正、逆反應速率()變化的圖象如右圖所示，關于X、Y、Z、W物質的聚集狀態(tài)的說法可能正確的是

A．Z、W均勻為氣體，X、Y有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體

C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體

D．X、Y均為氣體，W、Z中有一種是氣體

5．(江門調研)2007 年諾貝爾化學獎德國科學家格哈德 · 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器，可將 CO、NO、NO₂ 和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低尾氣對環(huán)境的危害。下列有關說法不正確的是

A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快 CO 氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂ 可被 CO 還原成 N₂

D．碳氫化合物在鉑催化下，被 CO 直接氧化成 CO₂和 H₂O

4．(江門調研)化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中，正確的是

A．硫酸生產中常采用高壓條件提高SO₂的轉化率

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率

C．電解精煉銅時，會有金屬銀比銅先在陰極上析出

D．鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較高的金屬

19．(惠州三模)某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化， 則

A．a=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a =2　　　　　　　　　　

C．B的轉化率為40 %　　　　　　　　　　　　　　 D．B的轉化率為60 %

1．(惠州三模)2007 年諾貝爾化學獎得主--德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO₂等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是

A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C．在鉑催化下，NO、NO₂可被CO還原成N₂

D．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO₂的轉化率

17．(惠州二模)將1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并達到平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖(II)所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑　　 B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度　　　　　　　　　　　　 D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

15．(廣州市調研)一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c:c=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉化率相等

D．c的取值范圍為0.04＜c＜0.14 mol/L

16．(廣東省韶關市一模)對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

_{A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d}

_{B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為a：b}

_{C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達到平衡時氣體總物質的量為(m+n)mol，則a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變}