14．(深圳市二模)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中，不正確的是(　 )

A．2min時(shí)，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達(dá)到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

3．(深圳市二模)在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

A．NO₂是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

B．NO和O₂必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

19．(珠海市萬(wàn)山區(qū)二模)一定溫度下，某密閉容器中充入1molA₂和2molB₂，發(fā)生反應(yīng)：A₂(g)+A₂(g) 2AB(g)。達(dá)到平衡后，生成a mol AB。當(dāng)溫度不變時(shí)，若起始加入的A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A．若保持恒容，當(dāng)x∶y＜1∶2，z＝0，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定升高

B．若保持恒壓，當(dāng)x∶y＝1∶2，z為任意值，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3

C．若保持恒容，當(dāng)x∶y∶z＝1∶1∶a，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)不同

D．若保持恒壓，當(dāng)x∶y＜1∶2，z＞0，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同

8．(珠海市萬(wàn)山區(qū)二模)對(duì)于反應(yīng)A₂(g) + 2B₂(g) 　2AB₂(g)(⊿H＜0)，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( D ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(深圳市寶安區(qū)二模)在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

10、(深圳市寶安區(qū)二模)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開(kāi)拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al₂O₃/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示(圖中HC表示碳?xì)浠�合物，nitrate指硝酸鹽)，該機(jī)理研究是指

A．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化處理　　　　　　　　　　 B．鋼鐵生銹機(jī)理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理　　　　　　　　　 D．氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理

11．(潮州二模)在一密閉的容器中，由一定量的A₄(s)和B₂(g)反應(yīng)，可得到AB₅(g)和AB₃(g)二種產(chǎn)物，生成物在各個(gè)溫度下的平衡濃度c與溫度T的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．AB₅(g)AB₃(g)+B₂(g)其反應(yīng)的反應(yīng)熱_ΔH＞0

B．A₄(s)+10B₂(g) 4AB₅(g) 其反應(yīng)的反應(yīng)熱_ΔH＜0

C．在T₂時(shí)刻，保持溫度不變，給體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，n(AB₅)＞n(AB₃)

D．在T₁、T₂、T₃時(shí)，容器中B₂的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(B₂,T₃)＞n(B₂,T₂)＞n(B₂,T₁)

5．(肇慶二模)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是表彰在表面化學(xué)領(lǐng)域取得的成就。某反應(yīng)在Pd/Al₂O₃/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示(圖中HC表示碳?xì)浠�合物，nitrate指硝酸鹽)，圖示機(jī)理是指

A．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理　　　　　　　　　　 B．鋼鐵生銹機(jī)理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理　　　　　　　　　 D．氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理

18、(揭陽(yáng)一模)將1mol H₂ (g) 和2mol I₂ (g) 置于某2L密閉容器中，在

一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)　 △H＜0, 并達(dá)到平衡,HI的體

積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖(II)所示。若改變反應(yīng)

條件， ω(HI)的變化曲線(xiàn)如圖(Ⅰ)所示，則改變的

條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑　　 B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度　　　　　　　　　　　　 D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

10．(揭陽(yáng)一模)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)(s)+2B(g)C(g)+D(g)　　 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)　　 ②混合氣體的密度　　 ③B的物質(zhì)的量濃度　　 ④氣體總物質(zhì)的量　　 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　 ⑥v(C) 與v(D)(速率)的比值

A．②③⑤　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．②③④⑥　　　　　　 D．①③④⑤