8.有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L^－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L^－1　H₂SO₄水溶液；③30 mL 0.40 mol·L^－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是　

A.①＞②＞③＞④＞⑤　

B.②＞①＞③＞④＞⑤　

C.②＞③＞④＞①＞⑤　

D.⑤＞④＞③＞②＞①　

7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl,16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的營養(yǎng)液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.64,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24

6.已知甲、乙溶質質量分數(shù)與密度的關系如下表：　

甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是

A.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均大于5%　

B.混合后乙溶液質量分數(shù)大于5%，甲溶液質量分數(shù)小于5%

C.混合后甲溶液質量分數(shù)大于5%，乙溶液質量分數(shù)小于5%

D.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均等于5%

5.設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液不正確的說法是

A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 N_A　

B.500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol·L^－1

C.500 mL溶液中Ba²⁺濃度為0.2 mol·L^－1

D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 N_A

4.a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO₃的質量分數(shù)約為

A.78%　　　　　　　　　　　　 B.42%　　　　　　　　　　　　 C.50%　　　　　　　　　　　　 D.63%

3.在100 g濃度為18 mol·L^－1，密度為ρ(g·cm^－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L^－1的硫酸，則加入水的體積

A.小于100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于100 mL　

C.大于100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.小于mL

2.以下各結論，錯誤的是

A.溶質的質量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15%　

B.物質的量濃度為10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol·L^－1　

C.室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于“不溶物質”　

D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

1.20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R(無水)，溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

A.20 g　　　　　　　　　　　　 B.25 g　　　　　　　　　　　　　 C.30 g　　　　　　　　　　　　　 D.35 g

25．(廣東省深圳一模)(7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將　　　 (填 “增大”、“減小”、“不變”)，再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為　　　　　　 。

(3)己知：C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　　 　　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　　 　　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =　　　　　 kJ·mo1^－1

25 (8分)

(1)(3分)

(2)25%(1分)；不變(1分)；1：a(1分)；　 (3)-78.7 (2分)

26、(12分) (1) Mo和S；形成酸雨(合理即得分)。(每空各 l 分)

反應③是吸熱反應，因其發(fā)生在中間層，故爐溫降低。( 4 分)