6．2006年，科學(xué)家發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池的兩個(gè)涂覆著催化劑酶的電極處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，總反應(yīng)為：2H₂ +O₂=2H₂O ，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A． 右邊電極為該電池的負(fù)極

B． 該電池可以在高溫環(huán)境下使用

C． 該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D． 該電池正極發(fā)生的是還原反應(yīng)

2、(揭陽一模)下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

①橡膠的老化　 ②油脂的硬化　 ③石油的裂化　 ④蛋白質(zhì)的鹽析

A． ①②③④

B． 只有②③

C． 只有①③

D． 只有①②③

18．(汕頭二模)用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極有m g氣體生成

B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．反應(yīng)后，電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

13．(汕頭二模)根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ·mol^-1，分析下列說法中正確的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ·mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

9．(汕頭二模)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

8．(汕頭二模)著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛�溶解成“金溶液”：Au + HNO₃ +3HCl → AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl → HAuCl₄ (四氯合金酸)納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨得”視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目得獎(jiǎng)?wù)拢?HAuCl₄2HCl↑+Cl₂↑+Au，表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國的無比熱愛和非凡智慧。尼·玻爾的以上操作中應(yīng)用的化學(xué)原理正確的是

A．王水有很強(qiáng)的氧化性

B．金離子(在配離子[AuCl₄]^－中)有很強(qiáng)的還原性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D．氯氣是上述反應(yīng)中的氧化劑

5．(汕頭二模)用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)

A．pH= lg n　　　　　　 B．pH=－lg n　　　　　 C．pH=14+lgn　　　　　 D．pH=lgn－14

4．(汕頭二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

①硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

②碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca²⁺+6OH^-+3H₂PO₄^-=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3-+6H₂O

⑧氯氣與水反應(yīng)Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　　　　 B．②③⑤⑨　　　　　　 C．④⑤⑥⑦　　　　　　 D．②③⑧⑨

14．(廣州二模)鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H₂SO₄溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)

下列有關(guān)敘述正確的是

A．放電時(shí)電解液的密度不斷增大

B．放電時(shí)電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO₂

C．充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)PbO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

11．(廣州二模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．水玻璃中通入過量二氧化碳?xì)怏w：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃+CO₃^2－

C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH^－+H₂O＝AlO₂^－+H₂↑

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O