69．(湛江二模)(13分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________。(填序號)

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=-142.9kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=-285.8kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=-285.8kJ·mol^-1

(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H₂的反應(yīng)步驟

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________________________。并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②________________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_____________________________。

(4)目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：

①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。

22.(11分) (1)Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-(3分)　 (2)C(1分)；膠狀Fe(OH)₃(1分)　 (3)除去Ca²⁺，調(diào)節(jié)溶液pH(2分)　 (4)消毒殺菌；強(qiáng)氧化性(2分)　 (5)①③(2分)

68．(湛江二模)(11分)我國規(guī)定的飲水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表要求：

下圖是源水處理成自來水的工藝流程圖：

源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的____________離子。

凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_______。(填寫序號)

A．只是物理過程　　 B．只是化學(xué)過程　　 C．是物理和化學(xué)過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是___________和___________。

(4)氣體A的作用是能____________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_____性。

(5)下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號)

①Ca(ClO)₂　　　 ②NH₃　　　　　 ③K₂FeO₄　　　　 ④SO₂

21.(13分) (1)D(2分)　 在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液，若反應(yīng)加快了，說明上述推斷正確(2分)　 (2)Cu(1分)　 (3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)　 (4)A、B(2分)　 (5)A，電解質(zhì)性質(zhì)(2分)

67．(湛江二模)(13分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^-反應(yīng)，鋁與SO₄^2-不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能　　　　

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______。

(3)放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________________________________________。

(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

其中正確的是____(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與____有關(guān)。

20.(13分)

(1)HCl(或H₂SO₄) (1分)　

(多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分)

(2)KClO₃+6HCl(濃)＝3Cl₂↑+KCl +3 H₂O(2分)　

(不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分)

(3)

　　　　　　　　　 (1分)　 (1分)

　　 (多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標(biāo)明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分)

(4)緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度(2分)

　　 (或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。)

(5)39.2　　 0.75　　 30.6(或30.7)　 (各2分，共6分)

(計算不準(zhǔn)確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分)

20．(廣州二模)(13分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費�？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：

⑴ 上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是　　　　　　 (填化學(xué)式)。

⑵ 實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 下圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫)，并標(biāo)明容器中所裝試劑。

⑷ 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收�？刂粕�成氯氣速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于　　　 g(精確到0.1g)，需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于　　　 mol，加入燒瓶中的KClO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于　　　 g(精確到0.1g)。

23．(10分)

(1)Cu-2e^- ＝Cu²⁺(1分)、Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu(1分)

(2)2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-+CH₂OH(CHOH)₄CHOCH₂OH(CHOH)₄COOH+H₂O+2Ag+4NH₃(2分)

(3)2AuCl₄^- 　+ 3SO₂ + 6 H₂O = 2Au + 8Cl^- + 3SO₄^2- + 12H⁺ (2分)

(4)王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，金即可溶于王水。(2分)　　 (5)8:1(2分)

23．(汕頭二模)(10分)從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

(1)電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：　　　　　　　　　　　　　　　 陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au + 6HNO₃(濃)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻(假定溶質(zhì)足量)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______________。

26．(10分)(1)BC (2分,若只選一個且選對的得1分,全對得2分)

(2)循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染。 (2分)

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 (2分)

SO₂和I₂可循環(huán)使用，無污染。　 (2分)

(4)不現(xiàn)實。理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高；另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。

(或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等)　 (2分)