3．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

2. (2004上海卷)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　　 B.等體積等密度的CO和C₂H₄

C.等溫等體積的O₂和N₂　　　　　　　　 D.等壓等體積的N₂和CO₂

1．(2004年北京春)在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO₂，100mL；b. O₂，200mL；c.N₂，400mL；d.CH₄600mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

　　　 A．a(chǎn)>b>c>d　　 B．b>a>d>c　　　　　　 C．c>d>b>a　　 D．d>c>a>b

11．(08重慶卷)N₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注.

(1)N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是　　　　　　　　 。

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將　　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為　　　　　　 。

③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂　　　　　 T_1。

(3)如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的　　　　　 區(qū)生成，其電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(08寧夏卷)

　 已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為　　　　　 　。

(2)若反應溫度升高，M的轉化率　　　 　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為　　　　　　　 　。

9．(08江蘇卷)將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑　　　　　　　 d．生高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO₂的轉化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

8．(08上海卷)在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

　(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

　　 (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

　　　 用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。

　(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器內(nèi)壓強保持不變　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器內(nèi)的密度保持不變

　　　 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

　　　　　 a、及時分離出NO₂氣體　　　 b、適當升高溫度

　　　　　 c、增大O₂的濃度　　　　　 d、選擇高效的催化劑

7．(08海南卷)反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

6．(2008年江蘇)(10分)將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑　　　　　　　 d．生高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO₃的轉化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

5．(2008年寧夏)(14分)　 　

已知可逆反應：

請回答下列問題：

　 (1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1; 達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為　　　　　 �。�

　 (2)若反應溫度升高，M的轉化率　　　 　(填“增大”“減小”或“不變”；)

　 (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2.4 mol·L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　;

　 (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L^-1，達到平衡后，M的轉化率為　　　　　　　 　。