2、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是B

A.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；　　　 ΔH=-a kJ·mol^-1

B.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；　　 ΔH=-b kJ·mol^-1

C.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；　　　　　　　　 ΔH=-c kJ·mol^-1

D.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

1．已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態(tài)分子時釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A

A．2HI(g) ===H₂(g)+I₂(g)；∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)+I₂(g) ===HI(g)；∆H＝－11 kJ／mol

C． H₂(g)+I₂(g) ===2HI(g)；∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)+I₂(g) ===HI(g)；∆H＝－144 kJ／mol

15.(1) H⁺+OH^­-=H₂O (1分)　　 CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-(1分)

　 (2) 224mL　 (2分)

　 (3) 42.4%　 (4分)

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15. (8分)將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入的鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示：

　　 (1) 寫出OA段所反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

　　 (2) 當(dāng)加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______________mL。

　 (3) 計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

14．15.6g

14．(6分)銅和鎂的合金8.8g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生6.72L的NO₂氣體和1.12L的N₂O₄氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，求生成沉淀的質(zhì)量。

13．(1)40g　　　 (2)24.2%

13．(6分)某溫度下的CuSO₄溶液200克，蒸發(fā)掉31克水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入25克CuSO₄·5H₂O晶體，均可使溶液達到飽和。試計算：

(1)該溫度下CuSO_4·的溶解度�！　�

(2)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質(zhì)量為1.008g，

其物質(zhì)的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌ CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

　 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H⁺為0.036mol，而每片的Al(OH)₃

的物質(zhì)的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，

中和的H⁺為0.009mol，所以Al(OH)₃的片數(shù)為：0.036÷0.009 = 4片。

12．小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。

　(1)小蘇打每片含0.504g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺的物質(zhì)的量是多少？

　(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于多少片胃舒平？

(寫出計算過程)