題目列表(包括答案和解析)

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1、(8分)某僅碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為46。取該有機化合物樣品4.6g ，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重8.8g和5.4g。

(1)試求該有機化合物的分子式。

(2)若該有機化合物的1H核磁共振譜圖如右圖所示，請寫出該有機化合物的結構簡式。

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13．(每空2分，共4分)2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　　　 mol

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13．(4分)Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準標況下為aL，則反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；混合物中Al的物質的量為　　　　 　　　　　　　　　 (用含字母的數學式表示)。

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12．⑴2.75mol/L(3分)

⑵0(3分)

解析：

設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu2S的物質的量為y

96x+160y＝12.8

8x/3+10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根據方程式①、②可知消耗n(H+)＝0.05mol×8/3+0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H+)＝0.1mol，c(H+)＝1mol/L　 pH＝0

⑶11.2L(4分)

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol

本題采用極端假設：　　　　　　　　　　　　　　　

若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產生氣體體積(V)7L＜v＜ 11.2L

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11．(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分)

　 (2)B(1分)

　 (3)137；58.8g(各2分)

12(9分)．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：

①3CuS+8H++8NO3－＝3Cu2++3SO42－+8NO↑+4H2O

②3Cu2S+16H++10NO3－＝6Cu2++3SO42－+10NO↑+8H2O

現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積(標準狀況下測定)如下表所示：

實驗序號
 a
 b
 c
樣品質量(g)
 9.6
 12.8
 64.0
氣體體積(L)
 5.04
 6.72
 V

試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化)：

⑴a組實驗結束后，溶液中c(NO3－)＝　　　　　 ；

⑵b組實驗結束后，溶液的pH＝　　　　　　 ；

⑶計算實驗c中所產生氣體的體積(V)。

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11．(7分)向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體。

　 (1)M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　

　 (2)要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪些項目的數據　 (　　 )

A．M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2mol·L‑1)

B．M的碳酸鹽的質量(設為39.4g)

C．與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度(設為0.1mol·L-1)

D．題設條件充足，不需要補充數據

　 (3)根據你的選擇，試計算金屬M的相對原子質量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質的質量。

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10．(1)2：5 (1分)

　 (2)3：2(1分)

　 (3)51.1%(2分)

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10．(4分)向Cu與CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加熱，使之恰好完全反應，反應中不產生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的還原產物只有NO，且得到NO 8.96L(標準狀況)。將溶液冷卻后剛好全部結晶(無其他任何殘留物)，得到250gCuSO4·5H2O。求：

　 (1)混酸中硝酸和硫酸的物質的量之比　　　　　　　

　 (2)原混合物中Cu與CuO的物質的量之比　　　　　　　

　 (3)混酸中硫酸的質量分數。(寫出計算過程)

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9．(共10分)

(1)H+ + OH－ = H2O； CO32－ + H+ = HCO3－　　　　　　　　 (2×2分=4分)　

　(2)224　　　 (3)　 0.6　 ； 42.4%　　　　　　　　　　　 (2×3分=6分)

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9．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

　

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

(2)當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。

(3)計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

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