5.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H₂、Br₂、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變。以下推斷中一定正確的是　

①x，y，z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為：4x+z=2y　

②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol　

③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol　

④x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為x+y=z?　

A.①②　　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　　 C.③④　　　　　　　　　 D.①②③　

4.在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2　L　A(g)和1　L　B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)　

達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A.1　　　　　　　　　　　 B.2　　　　　　　　　　　 C.3　　　　　　　　　　　　　　　 D.4　

3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是　

A.混合氣體的壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.混合氣體的密度　

C.B的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　　　　　 D.氣體的總物質(zhì)的量

2.(2001年全國(guó)理綜題)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是　

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡　

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍　

1.(2003年春季高考題)反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　

15.(6分)為測(cè)定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000 mL呼出的氣體通入50.0 mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過(guò)濾后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L^－1鹽酸滴定，當(dāng)耗去20.4 mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4 mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全。試計(jì)算人呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

14.(8分)在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：　

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　 ；不同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　 。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a　　　　　 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a　　　　 b，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(8分)在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH+OH^－,如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH、H⁺、OH^－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。　

(1)通適量HCl氣體時(shí)，c(NH₃)　　　　　　 ,c(H⁺)　　　　　　 。

(2)加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 �！�

(3)加入NH₄Cl晶體時(shí)，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 �！�

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……　

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：　

①HA+HC^2－(少量)===A^－+H₂C^－　

②H₂B(少量)+2A^－===B^2－+2HA　

③H₂B(少量)+H₂C^－===HB^－+H₃C　

回答下列問(wèn)題：　

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　 。

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是　　　　　 ，最難結(jié)合質(zhì)子的是　　　　　　　　　 　。

(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))　　　　　　　　　　 。

A.H₃C+3A^－===3HA+C^3－

B.HB^－+A^－===HA+B^2－　

C.H₃C+B^2－===HB^－+H₂C^－　

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式�！�

A.H₃C+OH^－(過(guò)量)　　　　　　　　　　　　　 ；

B.HA(過(guò)量)+C^3－　　　　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如下圖，在一燒杯中盛有200 mL 0.1 mol·L^－1的H₃PO₄溶液，同時(shí)一光滑小球懸浮在液體中間�！�

(1)合上電鍵K時(shí)，電流計(jì)指針向　　　　　　　 邊偏轉(zhuǎn)�！�

(2)向燒杯里逐滴滴入0.4 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至剛好完全反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象有：

①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　 。

(3)磷酸可用磷礦石［Ca₃(PO₄)₂］來(lái)制取，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：