4．(10分)在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

　　 CO(g)+H₂O(g)　　　　 CO₂(g)+H₂(g)，若CO的起始濃度為1.0×10^－2mol·L^－1，水蒸氣的起始濃度為3.0×10^－2mol·L^－1，達(dá)到平衡后，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂濃度為

3.(9分)(1)H⁺+OH^-=H₂O(1分)　　 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O(1分)

　 (2)0.84(2分)　　　 (3)1:4　 (2分)

(4)Ⅲ(1分)　 5 mol·L^－1 (2分)

3.(9分)為測(cè)定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱到120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體分解的溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

　　 (1)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為　　　　　 L；

　　 (3)該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 ；

　　 (4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)選擇第 　　　　組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 。

2．(共8分)(1) NaCl(2分)　　

(2)Na₂SO₃：0.06 mol(2分)， NaCl：0.02 mol(2分)；1.344 L(2分)

2．(8分)白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100 mL含H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。

(1)B的化學(xué)式 　　　　　　；

(2)則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為　　　　　　　　　　 ；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)　　　　　　　　 。

1．(5分)溶液中含有Fe²⁺：0.5mol/L×0.2L=0.1mol

　　 設(shè)Fe₂(SO₄)₃反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，與CuSO₄反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為y

　　 Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄　　　 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

　　 1mol　 1mol　 3mol　　　 1mol　 1mol　 1mol　 1mol

　　 xmol　 xmol　 3xmol　　　 ymol　 ymol　 ymol　 ymol

　　 可得：3x+y=0.1mol　　　　 6g-56x+8y=5.2g

　　 解得x=0.02mol　 y=0.04mol

　　 故得：生成銅質(zhì)量為0.04mol×64g/mol=2.56g

　　 原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度為

　　 答：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為2.56g。(2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

1．(5分)將6g的鐵粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL、0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算：

　 (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；

　 (2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度。

13．(共5分, 每空1分)

　 (1)n　　　 (2)＞　　 ＞　 (3)①增大　 ②不變

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12．(四川卷)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g) +I₂(g)　　 2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是D

(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分

含量與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。則T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，

該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

　 (3)一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均

相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、

D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D

1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、

“不變”或“無法確定”)　　　　　　　　　　　 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，

則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)　　　　　　　　 。

11．在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A(?)+ B(?)　　 　xC(g) ΔH＜0

平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是BC

A．x ＝4　　　　　 B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率