7． 據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂(PfF₆)，已知O₂(PtF₆)為離 子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)正確的是　　　　　　　　　 ( A　 )

　　　　 A．在此反應(yīng)中，每生成1molO₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1mol電 子

　　　　 B．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

　　　　 C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

　　　　 D．O₂(PtF₆)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

6、U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下分解。UO₂(NO₃)₂――U_xO_y+NO₂↑+O₂↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是(　 B)

A．UO₂　　　 B．UO₃　　　 C．2UO₂·UO₃　　 D．UO₂·2UO₃

5．右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO₂。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是　　 BD　　　　

A．試管內(nèi)氣體呈棕紅色　　　　

B．試管內(nèi)氣體為無色是NO

C．試管內(nèi)氣體為無色是O₂　　　

D．試管內(nèi)液面高度上升

4．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是BD

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶 　　　　　 B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱　　　　　　　 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

3．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A

A．60mL　　　　　 B．45mL　　 　　　C．30mL　　　　 D．15mL

2．當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄和反應(yīng)生成氣體的溶解)A

A．3:1:2　　　　 B．3:2:2　　　　 C．1:1:2　　　　 D．2:6:3

1．(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是C

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃ 　　　　　　B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃ 、H₂O　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

31．(1)10　 4　 14 ＝ 3　 5　 4　 14 (2分)(2)Bi₂(SO₄)₃　 2 (各1分)

(3)NaBiO₃+6HCl＝BiCl₃+Cl₂↑+3H₂O+ NaCl (2分)

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31．(6分)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 H₂SO₄ - 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　 (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

　 (2)上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是　　　　　　 ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO₄^－被還原為Mn²⁺時(shí)，能將　　　　　　 　molHCl氧化成Cl₂；

　 (3)寫出NaBiO₃固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　 。

30．(10分)已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或被加成生成無色物質(zhì)。

(1)為了探索比較SO₂和Cl₂的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

a．將干燥的SO₂和干燥Cl₂分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；

b．將SO₂和Cl₂分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色溶液均褪色；

c．加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能；

d．將SO₂和Cl₂分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。

請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡要說明SO₂與Cl₂的漂白原理相同與不同之處。

①相同之處：SO₂和Cl₂本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物　 H₂SO₃ (1分)和　 HClO　 (1分)。

②不同之處：H₂SO₃只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生　 加成　 (1分)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO₂，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生　 氧化　 (1分)反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。

(2)乙同學(xué)為了探索對(duì)比O₃、H₂O₂和Cl₂的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最長。

③消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)提供的　 氧原子數(shù)(或得電子數(shù))　 相等(1分)；

④O₃漂白速度較H₂O₂快的主要原因是：　 氧化性O₃>H₂O₂　 (1分)；

Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是：　 Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HClO濃度較小　 (1分)。

(3)丙同學(xué)為了比較H₂O₂和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體。

⑤丙同學(xué)認(rèn)為 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 H₂O₂+ClO^-Cl^-+H₂O+O₂↑　 (1分)，由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H₂O₂；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H₂O₂分解的原因，建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是　 AgNO₃　 (1分)和　 稀HNO₃　 (1分)。