28、⑴、KCl (1分)　　 H₂SO₄ (1分)　

⑵、2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

(方程式沒配平為0分，2分)　

⑶、5 　(2分)

⑷、NaBiO₃的氧化性比KMnO₄的強(答其它答案不得分，2分)

28．已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：

　 (1)該氧化還原反應的體系中，還原劑是______，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是___　 。

　 (2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)：

________________________________________________________。

　 (3)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中轉移的電子為_______ mol。

　 (4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^－反應后變?yōu)闊o色的Bi³⁺。證明NaBiO₃的一個性質是：_______________________________________。

27．(1) 2　 (1分)　 (2) 2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分)　　 (3) B　 C　 (2分)

27．(1)已知氫氧化鐵可以被次氯酸鈉氧化成FeO₄^n－，當3.21gFe(OH)₃參加反應時，反應中共轉移了0.09mol電子，則n　　　　　　 　。

(2)根據上題推斷結果，配平下列離子方程式：

　[　　 ]Fe(OH)₃+[　　 ]ClO^－+[　　 ]OH^－--[　 ]FeO₄^n－+[　　 ]Cl^－+[　 ]H₂O　

(3)結合以上反應，推測FeO₄^n－能與下列哪些物質反應(填序號)　　　　　 　。

　　　　　　 A．Cl₂　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂

26.⑴. ClO₂　 二氧化氯　　 (各1分)　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵. 2ClO₃^- +H₂C₂O₄+ 2H⁺ = 2ClO₂ + 2CO₂ + 2H₂O　　　　　　 　　　　　

或 2NaClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2CO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O(2分)

2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂ + 2NaCl 　　(2分)

⑶. 2ClO₂ + 2NaOH = NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O　　　　　　　　　　　　　

或 2ClO₂ + 2OH^- = ClO₂^- + ClO₃^- + H₂O　　 (2分)

26.化合物X大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。氯酸鈉是生產X的原料，在稀硫酸溶液中用草酸(H₂C₂O₄)還原氯酸鈉生產X。此外，向亞氯酸鈉固體中通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應生成兩種相近價態(tài)的鈉鹽。

⑴寫出化合物X 的化學式及名稱。

⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X的反應方程式。

⑶寫出上述X在堿性溶液中發(fā)生歧化反應的化學方程式。

25．(1)ClO^－+2I^－+2H⁺＝I₂+Cl^－+H₂O(2分)

　 (2)0.004 mol (沒單位不給分)

　 (3)SO₄^2－、I₂、ClO^－

25. 某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

　 　 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是_________________。

24．各2分)(1)+1　　 (2)CuI,　 0.5　 　　(3)2,5,2,1

24．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯　　　 價。

(2)以上反應中的氧化劑為　　　 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

___Cu²⁺+___I^－－___CuI+___I₃^－