3．(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件

　　 已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化

　　 合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

　 _________________________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________

(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________；

(4)將5mL0.10mol·L^-1的E溶液與10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

2．(14分)A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置　　　　　　　　 　。

⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C 　　　　　　　；G 　　　　　　　。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)④的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑷從能量變化的角度看，反應(yīng)①、②、③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是　　　　 (填序號)。

1.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20號部分元素組成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

(1)5種化合物分別是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　：(填化學(xué)式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　：

(3)V的電子式是　　　　　　。

28．(1)鐵、陰極，Ag⁺ + e^- = Ag；銀、陽極，Ag – e^- = Ag⁺,AgNO₃

(2)紅，藍(lán)

(3)4480

(4)Fe電極和Cu電極中間(2分)，Cu + 2H₂O 　Cu(OH)₂ + H₂↑(3分)

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28．下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池。

試回答：

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是______________、________________(依次填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)是_____________________________________；B是_________________、_____________________(依次填電極材料和電極名稱)，電極反應(yīng)是_________________________；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_________________________。

(2)乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈______________色，銅極附近呈______________色。

(3)若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________________mL。

(4)乙池中_____________________________最先出現(xiàn)渾濁，其電解的反應(yīng)方程式為____________________________________________。

27．

(1)材料是___　 Cu _____；Y是____AgNO₃___　 ____；

(2)_____正___極，電極反應(yīng)為____Ag⁺+e^-=Ag__________________________；

X電極反應(yīng)為_______Cu-2 e =Cu²⁺__　　　　　　 ___________________；

(3)速率是　　　 0.025mol/L.min　　　　　　 。

(4)原因　不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行　　　　　

27．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

(3)當(dāng)Ag⁺的消耗速率為0.05mol/(L·min)時，Cu²⁺的生成速率是　　　　　　　　　 。

(4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計原電池嗎?簡述原因。　　　　　　　　　　　

26、(1)① 碳(C )；鐵(Fe)　　　 ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

　　 (2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑　 　　　　　　　　　　　　　

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃　　　　　　　　　　　　

③13　　

26、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請回答下列問題：　　　　

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的 　　　　　　棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則此時溶液的pH= 　　　　　。(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))

25、(廣東卷5)用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是C

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②　　　　　　 B.②③　　　　　 C.②④　　　 　 D.③④