15．已知反應(yīng)：(1)C(s)+ O₂(g)== CO₂(g)　 △H = －393.5kJ/mol

(2)2CO(g)+ O₂(g)== 2CO₂(g)　　 △H = －566.0kJ/mol

則反應(yīng)：C(s)+　　 O₂(g)== CO(g)的△H 是B

　A．－221 kJ/mol　　　　　　 　　　　　　　B．－110.5 kJ/mol　　

C．+110.5 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　 D．+221 kJ/mol

14．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。A

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/(kJ·mol)	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g)　　 (　　 )

A.–1940 kJ · mol^－1　　 　　　　　　　　　　B.1940 kJ · mol^－1

C. –485 kJ · mol^－1　　　　　　　　　　　　 D.485 kJ · mol^－1

13．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　 C　 )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂

則△H₁>△H₂

12、化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　 B　 )

A．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol^－1

B． N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a+b)kJ·mol^－1

11．充分燃燒一定量丁烷氣體放熱QkJ，完全吸收它產(chǎn)生的CO₂且生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL。則丁烷的燃燒熱為(　 A　 )

A．16QkJ/mol　　 　 B．8QkJ/mol　 　 C．-8QkJ/mol 　　 D．-16QkJ/mol

10．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列選項(xiàng)正確的是(　 BD )

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

9．己知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₁ ② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂ 。下列說法中正確的是　 (　 C　 )

A．碳的燃燒熱為0.5△H₁kJ/mol　　 B．②為能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C．碳的燃燒熱△H=0.5(△H₁+△H₂)　 D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

8．長征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N₂H₄)作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；　 △H＝+67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　　　　 △H＝－534 kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是B

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

7．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí),2C(s)+O₂(g)=2CO(g); △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=－3093.5kJ/mol

4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=－2954.0kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

6、已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是( C　 )

A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5　　　　　　　　　 B．Q₂=1/2 Q₁<98.5　 　　

C．Q₂<1/2 Q₁<98.5　　　　　　　　　　 D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5