8．(1)n(NaClO)︰n(NaClO₃)＝1︰2 (2)7Cl₂+14NaOH＝NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O (3)c(NaClO)＝0.2mol/L　 c(NaClO₃)＝0.4moL/L　 c(NaCl)＝2.2mol/L

8．將15.68L(標準狀況)的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25.00mL。稀釋到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.2000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點。將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL。

(1)計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。

(2)寫出符合上述條件的總化學方程式。

(3)若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

7．4NxHy+yO₂ →2xN₂+2yH₂O　 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比　　 x＝2，y＝4　 N₂H₄

7．在120℃，1.01×10⁵Pa時，將4mLO₂和3mLNxHy(y＞x)混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N₂、O₂、H₂O混合氣體密度減小3/10。

(1)試寫出該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通過計算推斷NxHy的分子式：

6．(1)50:1　　 (2)c(H₂SO₄) = 1.25 mol·L^－1 (3)2.436g

6．某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識，并對感興趣的問題進行探討。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況)。

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。

(2)再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

計算硫酸溶液的物質的量濃度。

(3)若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入3.812g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?

5．(1)CaCO₃·MgCO₃　 (2)0.5mol/LNa₂CO₃，1mol/LNaHCO₃

5．我省蘊藏著豐富的白云石，其化學式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它為原料可以制取多種物質，如耐火材料等�，F取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO₂為6.72L(已換算成標準狀況)

(1)試通過計算確定白云石的化學式(取x、y的最小整數比)。

(2)將產生的二氧化碳氣體用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考慮溶液的體積變體，試通過計算分析，吸收后所得溶液的溶質名稱以及溶液的物質的量濃度。

4、(1)1：2 (1分)　 0.5 (1分)

(2)3.5 (2分)

(3)0<x<0.2 (2分)， y=5-15x 　(2分)

4、(8分)現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物:

(1)經測定該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質的量之比為　　　　 ；112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應后，產生SO₂的物質的量為　　　 mol；

(2)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質量分數為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質的量為　　　　　　 　mol；

(3)設混合粉末中氧元素的質量分數為x，160g該混合物與足量的濃硫

酸反應，消耗硫酸的物質的量為y mol，寫出x的取值范　　

圍　　　　　　　　　　　 ，及y與x之間的關系

式　　　　　　　　　　　　　　 。