6. (02全國高考) 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是　 (　 )　　　　 A.電子數(shù)　 B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù)　 D.次外層電子數(shù)　

5. (02.宣武) 下列說法是報紙和廣告中的用語，其中正確的是　　　　 (　　　 )

A.　　 某報紙報道“從尿液中分離出的‘青春素’是一種對人體有益的元素”

B.　　　 長期飲用純凈的蒸餾水比飲用礦泉水對人體有益

C.　　　 某廣告稱：負氧離子發(fā)生器由于產(chǎn)生O₃，對人體有益無害

D.　　 與夏季比較，冬季大氣中的SO₂含量偏高，這主要是燃燒含硫煤造成的

4. (03.上海) ¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt W üthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關¹³C、¹⁵N敘述正確的是 (　　 )　 A. ^13C與¹⁵N有相同的中子數(shù)　　　 B. ^13C 與C₆₀互為同素異形體　　　

C.¹⁵N 與¹⁴N互為同位素　　　　 D. ¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

3. (03.廣州.五月) 中國科學院近代物理研究所合成了²³⁹₉₁Pa原子，在世界尚屬首次，下列有關該原子的說法不正確的是　　　　 (　　　 )　　　　　

　 A.該原子屬于一種金屬原子B.該原子核內(nèi)中子數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 為148　　 C .合成該原子就是創(chuàng)造了一種元素　　　 D.這種原子具有放射性

2.(02全國理科綜合測試)目前普遍認為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克的帶電量為2e/3，d夸克的帶電量為-1e/3，e為基本電荷。下表中關于質(zhì)子和中子組成的兩類夸克數(shù)目論斷可能確的是　　　 (　 )　　

1.與OH^- 有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(　 ) A.Cl^- B.F^- C.NH₂^- D.NH₃

4．實戰(zhàn)演練

3．　　　　　　 例題精講

　 例1.(全國高考)科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量素為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是(　 )

　　　　 A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112　　 B. 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112　 C.其原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的277倍　　 D. 其原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量之比為277：12

　 解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第112號元素有112個質(zhì)子，其原子有112個電子。因它的質(zhì)量數(shù)是277，所以中子數(shù)為277-112=165，故A不正確，B正確。某種原子的相對原子質(zhì)量，是該原子的質(zhì)量與¹²C同位素原子質(zhì)量的1/12之比，而不是與¹²C原子質(zhì)量之比，所以C不正確，D正確　　　 答案：BD

　 命題意圖：本題意在考查組成原子的微粒間的關系。本題只涉及一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量，如果涉及多種天然同位素時，其相對原子質(zhì)量是各有關天然穩(wěn)定同位素的原子所占的原子百分數(shù)(即豐度)與各上述同位素的相對原子質(zhì)量算出來的平均值。

　例2.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去2個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的電子層電子數(shù)比層電子數(shù)多6個。試寫出A、B、C、D的元素符號和名稱，并畫出A、B兩元素的離子結構示意圖。

解析：A原子得2e^-和B原子失去2e^-形成的陰、陽離子和氖原子具有相同的電子層結構，(即核外有10e^-)，所以A的核電荷數(shù)為10-2=8；B的核電荷數(shù)為10+2=12，因此A為氧元素、B為鎂元素。C的原子只有1e^-，所以C為氫元素。而D原子第M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個，因此D原子的K層有2e^-，L層有8e^-，核外共有20e^-，質(zhì)子數(shù)為20，應為鈣元素。

答案：A：O(氧)B：Mg(鎂)C：H(氫)D：Ca(鈣)A^2-：　　　　 B²⁺：

命題意圖：原子結構的特點和規(guī)律是研究物質(zhì)結構的基礎。本題的主要考查意圖在于檢查考生能否靈活運用有關規(guī)律進行分析和推斷元素。

例3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可能表示為(　　 )A.XY　　　 B.XY₂ C.XY₃ D.X₂Y₃　　　　　　　

解析：根據(jù)題意X可能為Li或Si。若X為Li，則Y是H，可組成LiH即XY；若X為Si，則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。答案：A

命題意圖：本題主要考查1∽18號元素的原子核外電子排布的特點及核外電子的排布規(guī)律

例4設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

　　 A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

　　 B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

　　 C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

　　 D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

[解析]元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分數(shù)，否則無法求解，故選項A正確。質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù)n應為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式可知，某原子的質(zhì)量=×一種碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量，故選項C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。

　 　本題正確答案為A。本題要求熟悉有關的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量，核素與同位素等。

　例5周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A______、B_______、C________、D_________(填元素符號)。

[解析]本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3≈14<18，可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應分布在ⅥA、ⅦA族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O符合題意。

例6已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價金屬。設金屬的相對原子質(zhì)量為M，由關系式 X²⁺-Na₂CO₃得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第ⅡA族。

7．知識網(wǎng)絡

6．微粒半徑大小比較規(guī)律

　　 ⑴同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。

　　 ⑵同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。

　　 ⑶電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。

　　 ⑷同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。

　　 ⑸稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。

　　 ⑹電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。