5.下列敘述正確的是　

A.兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵　

B.非金屬原子間不可能形成離子化合物　

C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵　

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

4.下列分子中，鍵角最大的是　

A.CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NH₃　

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO₂

3.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是　

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　

C.CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂O₂

2.下列說(shuō)法中正確的是　

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定　

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)　

C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原　

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小

1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是　

A.X₂YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.XYZ₃　

C.X₃YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.X₄Y₂Z₇

4．實(shí)戰(zhàn)演練

3、金屬一般可形成金屬晶體

[例2]、.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(　　 ).

(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵 (B)共價(jià)化合物可能含離子鍵

(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價(jià)化合物中不含離子鍵

[點(diǎn)撥]化合物只要含離子鍵就為離子化合物。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中還可能含共價(jià)鍵。答案 A、D

[鞏固]下列敘述正確的是

　　 A. P₄和NO₂都是共價(jià)化合物

　　 B. CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

　　 C. 在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：　　　　　 ，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

答案：C

題型二：各類晶體物理性質(zhì)(如溶沸點(diǎn)、硬度)比較

[例3]下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是(　 )

A　 O2 、I2　 Hg　　 B、CO₂ KCl SiO_{2　 C、Na　 K　 Rb　 D、SiC　 NaCl SO2}

_{[點(diǎn)撥]物質(zhì)的熔點(diǎn)一般與其晶體類型有關(guān)，原子晶體最高，離子晶體(金屬晶體)次之，分子晶體最低，應(yīng)注意汞常溫液態(tài)選B}

　[例4]碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是

　　 A. ①③②　　　　　　 B. ②③①　　　　　 C. ③①②　　　　　 D. ②①③

[解析]由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)有微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃-C>C-Si>Si-Si，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅。本題正確答案為A。

_{[題型三]成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷，離子化合物、共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)判斷}

_[例5] 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 　　　 　 A、光氣(COCl₂)　　　　　　　　　　　 B、六氟化硫 　　　 　 C、二氟化氙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、三氟化硼

[解析]光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個(gè)電子，氙最外層已有8個(gè)電子分別形成二氟化物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過(guò)8，硼最外層3個(gè)電子，分別與氟形成3個(gè)共價(jià)單鍵后，最外層只有6個(gè)電子。

[題型四]根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)在新情境下進(jìn)行應(yīng)用。

[例6]第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類　 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：

(1)．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A　 兩種都是極性分子　　　　　　　　　　 B　 兩種都是非極性分子

C　 CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子　　 D　 H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

(2)．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

ACH₄·14H₂O　　 B　 CH₄·8H₂O　 C　 CH₄·(23/3)H₂O　　 D　 CH₄·6H₂O

[點(diǎn)撥]晶體中8個(gè)籠只有6個(gè)容納CH4分子，另外2個(gè)籠被水分子填充，推出8個(gè)籠共有6個(gè)甲烷分子，46+2=48個(gè)水分子。答案(1)D(2)B

[例7]⑴中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a×10^-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。

　　 ⑵天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖4-1

[解析]晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的確定通常采用“原子分割法”，具體如下：①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞；②處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞；③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞；④處于內(nèi)部的1個(gè)離子，則完全屬于該晶胞，該離子數(shù)目為1。要確定NiO的密度，就應(yīng)確定單位體積中NiO分子的個(gè)數(shù)，再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中NiO的質(zhì)量，最后求出密度。本題解答如下：

　　 ⑴如圖4-5所示，以立方體作為計(jì)算單元，此結(jié)構(gòu)中含有

Ni²⁺-O^2-離子數(shù)為：4×=(個(gè))，所以1molNiO晶體中應(yīng)含有

此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02×10²³÷=12.04×10²³(個(gè))，又因一個(gè)此結(jié)構(gòu)的體積為(a×10^-8cm)³，所以1molNiO的體積應(yīng)為12.04×10²³×(a×10^-8cm)³，NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol，所以NiO晶體的密度為

　　 ⑵解法一(列方程)：設(shè)1molNi_0.97O中含Ni³⁺為xmol，Ni²⁺為ymol，則得

　　　　 x+y=0.97　 (Ni原子個(gè)數(shù)守恒)

　　　　 3x+2y=2　 (電荷守恒)

解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91

　　 解法二(十字交叉)：由化學(xué)式Ni_0.97O求出Ni的平均化合價(jià)為2/0.97，則有

　 　　　Ni³⁺　 3　　　　　　　 0.06/0.97

　　　　　　　　　　 2/0.97

　　　　 Ni²⁺　 2　　　　　　　 0.91/0.97

故n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91。

2、含共價(jià)鍵的單質(zhì)、化合物多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。

3．　　　　　　 例題精講

[題型一]化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷

[ 例1 ]下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是　 [　　 ]

(A)SO₂和SiO₂　　 (B)CO₂和H₂　 (C)NaCl和HCl　　 (D)CCl₄和KCl

[點(diǎn)撥]首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，選項(xiàng)B均是含極性鍵的分子晶體，符合題意。C NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體

D中CCl_{4極性共價(jià)鍵，}KCl離子鍵，晶體類型也不同。

規(guī)律總結(jié) 1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體

4．化學(xué)鍵強(qiáng)弱的比較：

(1)離子鍵：離子鍵強(qiáng)弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性，其中離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：離子化合物AlCl₃與NaCl比較，r(Al³⁺)＜r(Na⁺)，而陰離子都是Cl^-，所以AlCl₃中離子鍵比NaCl中離子鍵強(qiáng)。

(2)共價(jià)鍵：影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對(duì)數(shù)，成鍵原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如：r(H)＜r(Cl)，所以H₂比Cl₂穩(wěn)定，N₂中含有N≡N共價(jià)三鍵，則N₂更穩(wěn)定。