15.(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.63KJ·mol^-1 (2)408.815 產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染等.

14.A　　 △H₁ = △H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

13.(1)放出　 小于　 小于　 吸收　 大于　 (2)略

1.D　 2.B　 3.B　 4.C　 5.A　 6.AC　 7.AC　 8.B　 9.B　 10.D　 11.D　 12.D　　　

18、(7分)化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ·mol^-1

假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測試(B卷)

17、(6分)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵時所吸收的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應(yīng)的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P₄O₁₀時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

16、(9分)沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)已知：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O　　　 3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。請設(shè)想出這個反應(yīng)的實際價值與意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式：　　　 ，

并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染��？　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣發(fā)生池，如果每個沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣(主要是甲烷)，1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可節(jié)約燃燒值為3.36×10⁷J·kg^-1的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？

(4)若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把　　　　　 轉(zhuǎn)化為電能，沼氣被稱為　　　 能源。

15、(8分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　 KJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

14、(6分)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH　　 　　B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂　　　　　　　　　 D． Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄　　　　　　　　 F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)寫出ΔH₁與ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式　　　　　　　　　 。

13、(9分)(1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時　　 熱量，△H　　　 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量　　　 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時　　　 熱量，△H　　　 0。

(2)寫出下列化學(xué)方程式，并用字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

①液態(tài)燃料甲醇(CH₃OH)完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水　　　　　　　　 ；

②焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成水煤氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③焦炭不完全燃燒，生成CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④甲烷完全燃燒，生成CO₂和水蒸氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；