6．下列微粒對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

　 　　 A．　　 　　　　　　 B．　 　　　　　　　 C．　　 　　　　　　 D．

29．(14分)將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類(lèi)化合物，例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

現(xiàn)有下列衍變關(guān)系(A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物)：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出電解ClCH₂COOK溶液時(shí)的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_____________________。

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是_____________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

(3)寫(xiě)出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式________________。

(4)A和C在不同條件下反應(yīng)，會(huì)生成不同的D。

①若D的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2倍，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________；

②若D是高分子化合物，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

28.(16分)(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

　 ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 　　　　　　　　　范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明) 　　。

(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是 　　　　　　　　　。

(3)右圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體)，下列說(shuō)法正確的是 　　　　　　　　　　(填字母)。

　 a. A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b. B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

　c. 按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂·3H₂O

　d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

(4)某些共價(jià)化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH₃NH+NH，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)。液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分) 已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

　一級(jí)電離：H₂B　　　 H⁺+HB^-，二級(jí)電離：HB^-　　　 H⁺+B^2-

　請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)NaHB溶液　　　　 (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)，原因是　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，則H₂B的一級(jí)電離的電離度為　　　　　 。

(3)某溫度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的(　　 )

　　　　　 A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 　　　　　B．pH>1

　　　　　 C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)　　 D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

　 (4)某溫度下，F(xiàn)eB(s)　　　 Fe²⁺(aq)+B^2-(aq)

的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_SP=c(Fe²⁺)·c(B^2-)，

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

　　　　 A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP

　　　　 B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成

　　　　 C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

　　　　 D．此溫度下，K_SP=4×10^-18

13.參照反應(yīng)Br + H₂HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的　 (　 )　　　　　　　　　　　

A. 反應(yīng)熱：過(guò)程I>過(guò)程Ⅱ　 B. 反應(yīng)速率：過(guò)程Ⅱ=過(guò)程I

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　 　　D. 過(guò)程I使用了催化劑

　 26、(18分)化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物)，回答以下問(wèn)題：

Ⅰ、(1)化合物物A的電子式為　　　　　　　 ；化合物A、B、D的熔沸點(diǎn)從大到大小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　 (用字母表示)。

(2)下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　 　。

A、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個(gè)是化合反應(yīng)　 B、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)

C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體　 D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)

(3)用甲、丙、乙、氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為　 　　　　　，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是　 　　　(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃。

①根據(jù)反應(yīng)①與②，可推斷反應(yīng)③是　　 　　　(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有　 　　　。

A．縮小容器體積　 B．降低溫度　 　C．使用合適的催化劑　

D．設(shè)法減少CO的量　 E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃= 　　　。

12. 2008年9月25日晚9時(shí)10分神七發(fā)射成功，9月27日下午，01號(hào)航天員翟志剛擔(dān)任出艙航天員，成中國(guó)太空行走第一人。神舟七號(hào)圓滿完成中國(guó)航天員出艙等四大科學(xué)試驗(yàn)，創(chuàng)下了中國(guó)航天領(lǐng)域的四個(gè)第一。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變　　　　　 B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小　　　　 　D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

11．下列各組離子在指定條件下，-定能大量共存的是

A．在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^-、Na⁺

B．pH=1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、S^2－

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

　　　 B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

　　　 C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

　　　 D．測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

9． 阻斷病毒附著于敏感細(xì)胞的金剛乙胺，對(duì)于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應(yīng)后所得物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：

A．5種　B．4種　　C．3種　D．2種

8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是　 (　　 )　 網(wǎng)

　　　 A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H=571.6kJ·mol^-1

　　　 B．明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃+3H⁺

　　　 C．NaOH(aq)與NaHCO₃(aq)反應(yīng)離子方程式：HCO^-₃+OH^-===CO₃^2-+H₂O

　　　 D．鋼鐵電化腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺