10．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化

H₂O₂ →H₂O　　 IO₃^- →I₂　　 MnO₄^-→Mn²⁺　　 HNO₃→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂ B、IO₃^- C、MnO₄^- D、HNO₃

9．將銅放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉的質(zhì)量逐漸減少，該鹽不可能是

　 A．FeSO₄　　　　 B．Na NO₃　　　　 C．FeCl₃　　　　 D．Cu (NO₃)₂

8．某溶液中含有Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺，向該溶液中加入少量鐵屑，充分反應(yīng)后有固體剩余，則反應(yīng)后溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含F(xiàn)e³⁺；②肯定不含Cu²⁺；③肯定含有Fe²⁺；④可能含有Cu²⁺。

A．②③　　 B． ③④　　 C．①②　　 D．①③④

7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的正極反應(yīng)

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂　

2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

6．下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g

B．常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

5．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是 .

A、溶液質(zhì)量不變　 　　　　　　　　　 B、溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C、溶液為飽和溶液,濃度不變　　　 　　　 D、有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變

4． 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金剛石　 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是

A. ①②③ 　　　 　 　　B. ①③⑥　　　　　　　 　 　C. ②④⑥　　　　 　　 D. ①②③⑥

3．已知：①C(S)+ 1/2 O₂(g)=== CO(g) △H = -110.5kJ/mol ，

②2H₂(g)+O₂(g)==　 2H₂O(g )△H = -483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H₂O(g)==CO(g)+H₂ (g) 的△H為

A、+262.6kJ/mol　　　　　 B、-131.3kJ/mol

C、-352. kJ/mol　　　　　 D、+131.3kJ/mol

2．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A

B．微粒半徑關(guān)系：B^n－>Aⁿ⁺

C．C微粒原子最外層電子數(shù)一定為8

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

1．以下說法正確的是

　　 A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以化學(xué)反應(yīng)中不可能產(chǎn)生新的元素

　　 B．¹H₂、²H₂、³H₂都是氫元素的核素

　　 C．某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

　　 D．非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素原子間只能形成離子鍵