22．(8分)化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+C1₂=2HCl推測(cè)：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂類推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。

(1)下列各組類比中正確的是　　　　 (填序號(hào))；

B．由2Fe+3Cl₂==2FeCl₃　 推測(cè)： 2Fe+3Br₂==2FeBr₃

C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl + H₂O+SO₂↑　 推測(cè)：Na₂SO₃+2HNO₃==2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

D．由I₂易溶于KI溶液　　 推測(cè)：　 C1₂易溶于NaCl溶液

(2)由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN^－的化學(xué)方程式為 　　　□CN^－+□ClO^－+□H₂O =□HCO₃^－+□N₂ +□Cl^－，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在方框中填上系數(shù)；

(4)(CN)₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN^－作為配體形成的配合物有重要用途。HgCl₂ 和Hg(CN)₂反應(yīng)可制得Hg₂Cl₂ 和(CN)₂，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　 　　　　　。

21．(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3 mol·L^-1H₂SO₄、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1KI、20%KSCN、蒸餾水。探究過(guò)程如下：

　 (1)查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄：Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺+ H₂O；單質(zhì)Cu能將Fe³⁺還原成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺�！　�

　 (2)提出假設(shè)：　　

　 假設(shè)l：紅色粉末是Fe₂O₃

　 假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

　 假設(shè)3：紅色粉末是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________；

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。

20．(11分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl₃的性質(zhì)和用途展開(kāi)了實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)步驟

①往錐形瓶中加入50 mL、3.0%的雙氧水。

　 　②分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。

　 ③采集和記錄數(shù)據(jù)。

　 ④整理數(shù)據(jù)得出下表。

表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O₂的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)時(shí)間的斜率

(1)該“實(shí)驗(yàn)一”的實(shí)驗(yàn)名稱是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　 (2)催化效果最好的催化劑是　　　　　　　 ；

實(shí)驗(yàn)二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，得到了如下的數(shù)據(jù)。

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl₃·6H₂O作用下完全反應(yīng)所需時(shí)間

　 分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

(3)如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當(dāng)選用6.0%的雙氧水時(shí)，加入______g FeCl₃·6H₂O能使實(shí)驗(yàn)效果最佳；

(4)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有反應(yīng)溫度、　　　　 　　　　　　　　等；

(5)如圖是2 gFeCl₃·6H₂O催化分解50 ml3.0%的

雙氧水時(shí)收集到的O₂體積對(duì)反應(yīng)時(shí)間示意圖，

請(qǐng)分別畫出相同條件下1 g、3 g FeCl₃·6H₂O催

化分解50 ml3.0%的雙氧水時(shí)收集到的同溫同

壓下O₂體積對(duì)反應(yīng)時(shí)間示意圖，并作必要的

標(biāo)注；

討論：有關(guān)FeCl₃參加的可逆反應(yīng)的兩個(gè)問(wèn)題：

(6)分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN

溶液，混合，溶液呈血紅色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl₃溶液與

KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行

　　 　　次實(shí)驗(yàn)；

(7)一定濃度的FeCl₃與KSCN兩溶液反應(yīng)達(dá)到

平衡，在t₁時(shí)刻加入一些FeCl₃固體，反應(yīng)重新達(dá)

到平衡。若其反應(yīng)過(guò)程可用如下的速率v-時(shí)間t

圖像表示。請(qǐng)根據(jù)此圖像和平衡移動(dòng)規(guī)律求證新平衡下FeCl₃的濃度比原平衡大

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)廣東海岸線漫長(zhǎng)，海洋鹽礦資源豐富。有一研究性學(xué)習(xí)小組擬取某鹽場(chǎng)制鹽后的苦鹵濃縮液(富含Mg²⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－等)制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴(Br₂)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

　 　請(qǐng)根據(jù)以上流程和右圖溶解度曲線，

回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)操作①的名稱是　　　 　　　　　，

操作②名稱是　　 　　　　，操作③的

名稱是　　　 　　　　，操作④的名稱

是 　　　　　　　；

(2)氯化鎂晶體是固體　　　　　　

(選填 “A”或“B”)；

(3)在對(duì)無(wú)色液體濃縮之后，進(jìn)行操作④之前，往往先向濃縮液中加入少量水，目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)若用化學(xué)方法對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，則需要用到的試劑是(填序號(hào))　　 　　　；

　　 A．BaCl₂　　　 　　B．NaOH　　　　 　　C．Na₂CO₃　　　　 　　D．HCl

(5)該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，冬天時(shí)該鹽場(chǎng)制鹽后的苦鹵濃縮液會(huì)自行析出晶體，經(jīng)分析該晶體是MgCl₂，幾乎不含其他鹽類，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．某元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，它的含氧酸化學(xué)式為H_mXO_n(m>1)。下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是　　　　

A．H_mXO_n 水溶液中n(H⁺)：n(XO_n^m－) = m：1　　　　　　　

B．500 mL 2 mol·L^-1的H_mXO_n溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是(m+a+16n) g　　　　

C．1 L 0.1 mol·L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH　　　　　　　

D．若0.1 mol·L^-1的H_mXO_n溶液的pH = 1，則0.1 mol·L^-1K_mXO_n溶液的pH > 7

18．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

16．對(duì)數(shù)據(jù)的分析歸納可得到科學(xué)的結(jié)論和規(guī)律。下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是　　　　

A．根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成1 mol產(chǎn)物時(shí)反應(yīng)熱的大小推測(cè)生成物的穩(wěn)定性

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性　　

C．用熔點(diǎn)數(shù)據(jù)分析不同分子的穩(wěn)定性　　　　

D．用同周期元素的原子(離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(離子)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

15．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬烴或烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C₄H₈O₂

B．該有機(jī)物可使溴水褪色，也可與NaOH溶液反應(yīng)

C．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)　

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物

14．向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：

2A(g) + 3B(g)　　 xC(g) + yD(g)　 (x、y為正整數(shù))，反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,則下列說(shuō)法中正確的是

A．x : y=2 : 1　 　　　　　　　　　　　　B．v(A) : v(C)=2 : 1　

C．A的平衡濃度為0.4mol/L　　　　　　 　D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

13．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

12．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是　

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄　　　 　　B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl　　　　　　　 　　D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S