27．(10分)目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子內(nèi)的作用力有　　　　　　 (填編號)。

A.氫鍵　　　 B.離子鍵　 C.共價鍵　　　　 D.配位鍵

⑶很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　　　　 (填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　 形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式　　　　　　　　　　 。

26． (10分)某有機(jī)物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu))，為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO₃溶液有無色無味

氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種�！　　　　　　　　　�

　 (1)D中的官能團(tuán)名稱：　　　　　 ；X的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　

　 (2)寫出E→F的化學(xué)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)D可能發(fā)生的反應(yīng)有：　　　　　　

　　　　 A．加成反應(yīng)　　 B．消去反應(yīng)　 C．取代反應(yīng)　 D．氧化反應(yīng)　 E．加聚反應(yīng)

　 (4)D有多種同分異構(gòu)體，遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　 ，不能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　 (各寫出一種)

25．(9分)

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴．D分子中的官能團(tuán)是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24．(12分)將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t₀點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　 　　　。

(2)反應(yīng)進(jìn)行到t₀時SO₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　 　。

(3)保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從

反應(yīng)開始到t₀點(diǎn)這段時間SO₂物質(zhì)的量變化曲線。

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時間時(t₁＞t₀)，給上述反應(yīng)容

器加熱到溫度T₂ (T₂＞T₁)，反應(yīng)在t₂　時間時(t₂＞t₁)

重新達(dá)到平衡狀　態(tài)，這時K值　　　　 (填“增大”

“減小”或“不變”)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)

的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

23．(12分)

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進(jìn)行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液(氧化劑)需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(10分)廣東沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

⑴海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　　　　　　　　。

⑵某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入　 　　　　　(選填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

⑶火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因　 　　　　　　　　(任寫一個)。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如右圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是　 　　　　(任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　

② 寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是(填序號)　 　　　　　　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　 D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是　 　　　　

(3) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是　 　　　　　。

(4) 為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合價為 　　。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式　 　　　　　　　　�！�

20．(12分)某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進(jìn)一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過程：

(1)提出假設(shè)：

假設(shè) l ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2- 假設(shè) 2 : 　　　　　　　　　

假設(shè) 3 :　　　　 　　　　　　　　　假設(shè) 4 ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。

Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿，也可增加步驟。

19．(10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的貧菱錳礦(MnCO₃含量較低)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”(MnCO₃含量高)的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH₄)₂SO₄+MnCO₃MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。

(1)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。

(2)上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH₄)₂SO₄、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH₄)₂SO₄。

(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是________(填離子符號)；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中＝________。

[K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

18．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

第Ⅱ卷(共87分)