5. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是(　　 )

A．　 ③ ⑤　　　 B．② ④　　　 　C．　 ② ⑥ 　　　D．① ③

4. 取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于(　　 )

A．8.64g　　　　 B．9.00g　 　　　C．9.20g　 　　　D．9.44g

3．英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害，導致更多的人患癌癥海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準，下列對砷(As)的有關判斷正確的是(　　 )

A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族　　　　 B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強　　　　　　 　D．砷酸的酸性比硫酸的弱

2. 三氟化氮(NF₃)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃。則下列說法錯誤的是

A.反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2　

B.NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應中生成1.0 mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×10²³

1. 膦(PH₃)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH₃的敘述正確的是(　　 )

A.PH₃是極性鍵構成的非極性分子　　　　 B.PH₃分子中存在未成鍵的電子對

C.PH₃是一種強氧化劑　　　　　　　　　 D.PH₃比NH₃更穩(wěn)定

單質(1)+化合物(1)＝化合物(2)+單質(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；　　 ②6種單質分別屬6個不同的主族。

6. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質的量濃度　　　

⑵反應后剩余鐵粉的質量

⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量；如不能，請說明理由。

5. 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質硒。下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂ B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應

　　 　 C．H₂SeO₃ 氧化性強于H₂SO₃D．上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中還原產(chǎn)物是Cl₂

4. 將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產(chǎn)生沉淀的組合是　　　　　

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．全部

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實質相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③　　　　　 　B.②③　　　　　 C. ①④　　　　 　　D.②④