1．(2002年全國(guó)高考題)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 )

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

(本題通過(guò)簡(jiǎn)單的定量及定性分析來(lái)考查平衡知識(shí)，它涉及濃度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量等知識(shí)，通過(guò)答題可反應(yīng)學(xué)生多角度的認(rèn)識(shí)水平。答題時(shí)依據(jù)化學(xué)平衡特征進(jìn)行判斷。)

5．速率與平衡圖象的識(shí)別

解答圖象題的方法與思路是：

(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo))；二看線(即看線的走向、變化的趨勢(shì))；三看點(diǎn)(即看線起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)及拐點(diǎn))；四看是否作輔助線(如等溫線、等壓線)；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確地掌握這些規(guī)律。

(3)作出判斷，依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。

典型題點(diǎn)擊

4．“等效平衡”原理及規(guī)律

(1)等效平衡原理　

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的。　　　

(2)等效平衡規(guī)律

① 在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

② 定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不改變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

③ 在定溫、定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，若比值與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。

3．分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路

2．平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)

如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

注意：(1)減弱即為削弱，不可能完全抵消。

(2)催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響。

1．化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡常數(shù)

(1)化學(xué)平衡的特征

①“等”：達(dá)平衡時(shí)，v_正=v_逆≠0，即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。

②“定”：平衡混合物中各組分的濃度及體積(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而改變。

③“變”：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至建立新平衡。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及所表示的意義

27．(10分)

下面是某些短周期元素電負(fù)性大小的值(以X表示)：

(1)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)短周期元素的X值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　 變化規(guī)律。

(2)由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負(fù)性大小范圍是　　　　 ＜X(N)＜　　　　　 　。

(3) CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用　　　　　　　　 雜化方式，－CHO中的碳原子采取　　　　　　　　 雜化方式。

(4)O、S兩種元素的氫化物都屬于___________(填寫(xiě)晶體類型)，試判斷兩種氫化物的沸點(diǎn)高低順序并解釋原因:_________________________________________________。

(5)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard　 Ertl利用光電子

能譜證實(shí)：潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的

表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單

層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色

球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵表面上

N/Fe原子數(shù)比值為　　　　　　　　　 。

26．(10分)

某酯A的化學(xué)式為C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基�，F(xiàn)測(cè)出A的¹H-NMR譜圖有5個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰2︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問(wèn)題。

(1)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　(寫(xiě)2種)。

(2)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① 寫(xiě)出D　　　 E的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②簡(jiǎn)述由C合成F的最合理方案的主要步驟　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

25．(9分)　

下面是一種超高性能纖維M5纖維的合成路線(有些反應(yīng)未注明條件)：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

(2)反應(yīng)類型：A→B_______________________，B→C__________________________。

(3)某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物(不包含C)結(jié)構(gòu)中可能有________________(填序號(hào))。

a．兩個(gè)羥基　　 b．一個(gè)醛基　　 c．兩個(gè)醛基　　　 d．一個(gè)羧基

(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式：

B→C______________________________________________________，

(5)如果要一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明A分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，需要的試劑依次是_______________、_______________、________________。

24．(12分)

減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環(huán)保的重要課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其它金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子

的效果見(jiàn)下圖。

已知PbO₂的氧化性強(qiáng)于MnO₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍　　　　　　　　　　 ，

濾渣的主要成分有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是　　　

(填寫(xiě)序號(hào))。

a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的氧化性　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時(shí)間

⑷ 操作a包括　　　　 　　　　　　　　　　　　　過(guò)程。