9.下列敘述正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　 )

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度

B.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

C.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

D.KNO₃晶體中含有少量NaCl，可利用重結(jié)晶的方法提純

10.肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，可用作火箭燃料。肼一空氣燃料電池中的電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。該燃料電池可作為右上圖裝置中的電源。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

B．該燃料電池放電時(shí)KOH的濃度將保持不變

C．陰極質(zhì)量增加128g時(shí)該電池消耗O₂1mol

D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)該電池消耗的能量理論上與肼的燃燒熱值相等

8.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是 　

A．1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：C₄H₁₀ O　 　　　B．四氯化碳的電子式 ：　

C．C₂H₄的比例模型：　　 　　D．¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

7．下列敘述錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸　 　B．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物　

C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸　 D．油脂水解得到的醇是丙三醇

27．(10分)目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子內(nèi)的作用力有　　　　　　 (填編號)。

A.氫鍵　　　 B.離子鍵　 C.共價(jià)鍵　　　　 D.配位鍵

⑶很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　　　　 (填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　 形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式　　 　　　　　　　　。

26． (10分)某有機(jī)物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu))，為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO₃溶液有無色無味

氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種�！　　　　　　　　　�

　 (1)D中的官能團(tuán)名稱：　　　　　 ；X的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　

　 (2)寫出E→F的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)D可能發(fā)生的反應(yīng)有：　　　　　　

　　　　 A．加成反應(yīng)　　 B．消去反應(yīng)　 C．取代反應(yīng)　 D．氧化反應(yīng)　 E．加聚反應(yīng)

　 (4)D有多種同分異構(gòu)體，遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　 ，不能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　 (各寫出一種)

25．(9分)

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴．D分子中的官能團(tuán)是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24．(12分)將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₀點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　 　　　。

(2)反應(yīng)進(jìn)行到t₀時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　 　。

(3)保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從

反應(yīng)開始到t₀點(diǎn)這段時(shí)間SO₂物質(zhì)的量變化曲線。

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)間時(shí)(t₁＞t₀)，給上述反應(yīng)容

器加熱到溫度T₂ (T₂＞T₁)，反應(yīng)在t₂　時(shí)間時(shí)(t₂＞t₁)

重新達(dá)到平衡狀　態(tài)，這時(shí)K值　　　　 (填“增大”

“減小”或“不變”)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)

的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

23．(12分)

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液(氧化劑)需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(10分)廣東沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

⑴海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　　　　　　　　。

⑵某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入　 　　　　　(選填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

⑶火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因　 　　　　　　　　(任寫一個(gè))。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是　 　　　　(任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　

② 寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是(填序號)　 　　　　　　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　 D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是　 　　　　

(3) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是　 　　　　　。

(4) 為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合價(jià)為 　　。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式　 　　　　　　　　�！�