2．下列敘述正確的是

　 A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

　 B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

　 C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

　 D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

3．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下　

　 列實驗中所選用的儀器合理的是 ①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯

　 和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管取23.10mL

　 溴水； ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH

　 溶液。

　　 A．①②④　　 B．②③④⑥　　 C．③⑥　　 D．③⑤⑥　

1．背景材料：①“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②據(jù)不完全統(tǒng)計。目前我國年產(chǎn)垃圾總量約5億噸，其中三分之二的垃圾是可以回收再利用的；③汞是有毒的金屬；④據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標。⑤在廣東、香港海域．渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。⑤綠色化學(Green Chemistry)又稱環(huán)境無害化學(Environmental Benign Chemistry)或清潔化學，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

(1)“神舟七號”的防護層是復合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。

(2)將垃圾分類并回收再利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，正成為垃圾處理的發(fā)展方向。

(3)無機汞(如)會在水中微生物的作用下轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機汞(如)。

(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水。

(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象。

(6)綠色化學就是生產(chǎn)綠色化學物質(zhì)的工藝。

　 A．(1)(3)(6)　　 B．(1)(4)(5)　　 　 C．(2)(3)(5)　　 　 D．(2)(4)(6)

6．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

⑴A的摩爾質(zhì)量為______，在一定條件下B可能發(fā)生的化學反應的類型有_______(填序號)。

①水解反應。②取代反應。③加成反應。④消去反應。⑤加聚反應。

⑵C的結構簡式為_______________，E的結構簡式為_________________。

⑶寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

①A→B：______________________________________________________________。

②D→F：______________________________________________________________。

⑷符合下列三個條件的A的同分異構體的數(shù)目有__________個

①含有二取代苯環(huán)結構。②與A有相同的官能團。③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應的情況， 回答下列問題：(1)稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置

(2)由4根同質(zhì)量的電極材料(Ag Cu Pt)組成下列裝置。下列裝置A為　　　 池(填寫”原電”或”電解”),發(fā)生氧化反應的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B池中陽極的電極反應式為：______________________________。當關閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為　　　 g(電解質(zhì)溶液足量)。

(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎 ？　　　　　　 (填 “同意”或“不同意”)，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．A－G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且A為黑色的固體，B為紅棕色， C是人類最早提煉并廣泛使用的金屬。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其中反應③④⑦的產(chǎn)物中還有水)

請回答下列問題：

(1)寫出G分子的電子式：　　　　　　　；

(2)寫出反應⑦的離子方程式是：　　　　　　　　　　；

(3)寫出電解X溶液的陽極反應式：　　　　　　　　　　；

(4)寫出反應④的化學方程式：　　　　　　　　　　　　��；

(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：

則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為　　　　　。

3．右圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　　　　　　 。

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時　　　 (“抑制”、“促進” 或“不影響”)水電離，其反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　　　 (“正”或“負”)電荷。

(4)下列敘述正確的是　　　　　　　 。

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C．c的氫化物的水溶液是強酸

D．原子半徑：h＞e＞a

E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2:1，反應的離子方程式為

2．根據(jù)反應框圖填空，已知反應①－⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應用中常見的反應，其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，且B、D、J、L均為氣體。A是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要礦石原料的主要成分，其相對分子質(zhì)量為120。

(1)寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

完成反應⑥的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)寫出反應⑤陰極的電極反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若用B、J、N和鉑電極構成原電池，其負極的電極反應為：　　　　　　　 　　　　　　。

(3)M的晶體模型如下圖所示，設晶體中陰、陽離子間的最短距離為d cm，M的摩爾質(zhì)量為a g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體M的密度可表示為　　　　　　　 g/cm³。

1．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題。

(1)B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在BHCO₃的水溶液中，c(B⁺)－c(H₂CO₃)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5，則H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。若平衡后，再按n(A₂):n(H₂):n(AH₃)＝3:3:2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A₂

在平衡混合氣中的百分含量較原平衡　　　　 (填“大”、“小”或“不變”)。

26、(10)

光催化制氫是化學研究的熱點之一�？茖W家利用含有呲啶環(huán)(呲啶的結構式為

其性質(zhì)類似于苯)的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下(僅列出部分反應條件)：

(1)化合物II的分子式為______________。

(2)化合物I合成方法如下(反應條件略，除化合物III的結構未標明外，反應式已配平)；

化合物III的名稱是________________。

(3)用化合物V(結構式見右圖)代替III作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機關物的結構式為___________________�！　　　　　　　　　　　　�

(4)下列說法正確的是_____________(填字母)

A、化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛

B、化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C、化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應

D、化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應

(5)呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的結構式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結構式為_________________；VI的同分異構體中，呲啶環(huán)上只有一氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構體有_________________種�！�

27：(10分)

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)　　　 Cu位于元素周期表第I B族。Cu²⁺的核外電子排布式為__________。

(2)　　　 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。

(3)　　　 膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)]SO₄ H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是__________(填字母)。

A　 在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用雜化　

B　 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C　 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D　 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]2+配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是_______________。

(5)Cu₂O的熔點比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。

本資料由《七彩教育網(wǎng)》 提供！

25．(9分)

疊氮化合物應用廣泛，如NaN₃，可用于汽車安全氣轂pHCH₂N₃可用于合成化合物V(見下圖，僅列出部分反應條件PH-代表苯基)

(1)　　　 下列說法不正確的是-------------(填字母)

A反應①④屬于取代反應

B化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應

C一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應類型與反應②相同

(2)　　　 化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為---------------------(不要求寫出反應條件)

(3)　　　 反應③的化學方程式為-----------------(要求寫出反應條件)

(4)　　　 化合物Ⅲ與pHCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應成化合物V，不同條件下環(huán)加反應還可生成化合物V的同分異構體。該同分異物的分子式為---------------------------結構式為---------------------

(5)　　　 科學家曾預言可合成c(N₃)₄。其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN₃與NC－CCl_3,反應成功全成了該物質(zhì)下列說法正確的是------------------------(填字母)

A該合成反應可能是取代反應

Bc(N₃)₄與甲烷具有類似的空間結構

C c(N₃)₄不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應

D c(N₃)₄分解爆炸的化學反應方程式可能為c(N₃)₄C+6N₂