9．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此題考查學(xué)生接受信息的能力、分析和解決問(wèn)題的能力。答題時(shí)要挖掘引起H⁺濃度增大的原因。)

8．在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉(若不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)進(jìn)行至2min末收集到1.12L(標(biāo)況)氫氣，在此之后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。則：

(1)前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是　　 (2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是　　　　

(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。答題時(shí)要審清題意，注意是用何種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率的。)

7．增加反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))、升高溫度和使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率。其中能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 　　　　　　　　　　　，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素較多，該題要求學(xué)生從本質(zhì)上作出合理的解釋。答題時(shí)主要考慮活化能的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。)

6．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)；△H<0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需時(shí)間為(　 )

A．10s　 B．大于10s　 C．小于10s　 D．無(wú)法判斷

(該題考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答題時(shí)依據(jù)反應(yīng)速率的定義計(jì)算式及反應(yīng)速率逐漸減慢的特征進(jìn)行思考.)

4．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的反應(yīng)，生成氮?dú)夂投�氧化碳，�?duì)此反應(yīng)下列敘說(shuō)正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率　　

B．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率　

C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率　　 　　　

D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率

(此題以汽車排放的有害尾氣為背景，考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，及靈活運(yùn)用理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。答題時(shí)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律作出判斷。)

3．設(shè)C+CO₂　　 2CO；△H＞0，反應(yīng)速率為v₁，N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0 反應(yīng)速率為v₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度

升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況為(　 )

A．同時(shí)增大 　　　　　B．同時(shí)減小　

C．v₁增大，v₂減小　　　 D．v₁減小，v₂增大

(本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率受溫度影響的掌握情況。答題時(shí)注意區(qū)分溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與對(duì)化學(xué)平衡影響。)

2．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　 )

A．增大反應(yīng)物的量　　　 B．增大壓強(qiáng)　　

C．升高溫度　　　　　　 D．使用正催化劑

(此題以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為依托，考查學(xué)生深刻而全面分析問(wèn)題的能力。答題時(shí)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其適用范圍作出判斷。)

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　 )　

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L•s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

(該題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解情況。答題時(shí)意義要明確、表示方法要清楚。)

4．(2000年高考科研試測(cè)題)下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”或“拋物線”，“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜膜厚Y屬　　　　　　 型，NiO氧化膜膜厚Y’屬

　　　　　　　　 型。

(3)Mg與Ni相比較，金屬　　　　　　　　　　 具有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(該題考查學(xué)生獲取、分析和處理圖表信息的能力及應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體現(xiàn)了學(xué)生的綜合素質(zhì)。答題時(shí)要綜合運(yùn)用化學(xué)和數(shù)學(xué)的某些基本知識(shí)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)模型(定量規(guī)律)，進(jìn)而從物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)作出解釋，這是化學(xué)研究問(wèn)題常用的一種方法。)

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