7.據(jù)題意n電子層不可能是K層，只要討論L層和M層即可。

5.同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量即質(zhì)量數(shù)，設(shè)該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，可知A∶16×2=2.8∶(6-2.8)解得A=28，應(yīng)為硅元素。

3.陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+其所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

2.三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，且均為碳元素，故互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)亦相同。

1.A 2.AB 3.A 4.AD 5.AD 6.C 7.C 8.C 9.BC 10.CD 11.D

講析：1.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

5. 氫、碳、氮、氧 ；⑴(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃　 氨基酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略)；⑵乙二酸銨，H₄NOOC-COONH₄

講析： X的原子半徑最小是H，W原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍是O，而Y和Z是介于H和O之間的元素討論推知分別為C和N。

新活題網(wǎng)站

4. Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂……

講析：符合題意的有Ar及第三周期元素的氫化物、F₂及第二周期元素的一些特殊氫化物、某些有機(jī)物

1.A　 2.AD　 3.A

講析：1.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=118 ,核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差：175-118=57　 2.相對(duì)分子質(zhì)量為70的分子是由兩個(gè)³⁵C1原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量為72的是由一個(gè)³⁵C1和一個(gè)³⁷Cl原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量為74的分子是由兩個(gè)³⁷C1原子構(gòu)成的，由此可以計(jì)算出每個(gè)選項(xiàng)中分子數(shù)比對(duì)應(yīng)的³⁵Cl與³⁷C1原子個(gè)數(shù)比值。 3.題給信息只能推知該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；未指明哪種碳的同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；m、n的數(shù)值不確定，故選項(xiàng)D也錯(cuò)誤。

22．已知Cl的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。求²³Na⁺和³⁵Cl^-、³⁷Cl^-等微粒組成的NaCl晶體29.25g中含³⁷Cl^-多少克？

第8課時(shí)　 (A卷)

典型題點(diǎn)擊

21. 有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子數(shù)目相同，而且在相同條件下，它們的體積比為2∶3，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，且A原子中L電子層所含電子數(shù)是K層上所含電子數(shù)的3倍，試通過(guò)計(jì)算推斷出：

(1)A、B元素名稱。

(2)m和n的值。

(3)Am在自然界常見(jiàn)的一種同素異形體的分子式。