3．(2001上海)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是　　　　 (　 )

A．　 分散質(zhì)顆粒直徑都在l-100nm之間　　

B． 能透過(guò)半透膜

C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成　　

D． 呈紅褐色

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　 )

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來(lái)

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

1．在冶金廠和水泥廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種處理方法應(yīng)用的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．丁達(dá)爾效應(yīng)　　　　 B．布朗運(yùn)動(dòng)　

C．電泳　　　　　　　 D．滲析

4．X、Y兩種簡(jiǎn)單化合物的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在常溫、常壓下，相同物質(zhì)的量的X、Y的體積分別用M、N(單位：L)來(lái)表示，則M與N的關(guān)系正確的是(　　 )

A．M=N　　　　　　　　 B．M > N

C．M << N　　　　　　　 D．M>> N

檢測(cè)提高

3．(93全國(guó))右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是　　 　　　　　 (　　　 )

A．40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B．20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C．60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體

D． 30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

2．t℃時(shí)CuSO₄的溶解度為25g，將32g CuSO₄白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO₄溶液并有CuSO₄•5H₂O晶體析出，則m的取值范圍　　　 (　　 )

A．18 g ≤m≤ 128 g　　 B．36 g< m <180 g

C．18 g< m <128 g　　　　 D．36 g≤ m ≤180 g

1．(2003江蘇)若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)　 (　　 )

A．2ω₁ = ω₂　　　　 B．2ω₂ = ω₁　

C．ω₂ > 2ω₁　　　　　 D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

5．進(jìn)行溶解度的計(jì)算時(shí)一味地死套公式，實(shí)際上，關(guān)鍵應(yīng)在于“抓住不變量，巧定變化量，間取相關(guān)量”。例如，溫度不變時(shí)，溶解度(S)不變，溶液濃度也不變；降溫結(jié)晶時(shí)，若不析出結(jié)晶水，則溶劑量不變；當(dāng)兩次蒸發(fā)原不飽和溶液時(shí)，結(jié)晶后，再次蒸發(fā)析出的無(wú)水溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比一定等于S :(100+S)。

糾錯(cuò)訓(xùn)練

4．未能掌握下列兩種情況：一是多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，適用于降溫結(jié)晶。如KNO₃；二是少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響很小，適用于蒸發(fā)結(jié)晶。如NaCl。

3．未能掌握氨水、酒精溶液的濃度隨其密度的增大而減小