1.(2001年全國高考題)下列說法中錯誤的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

(本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等，答題時要逐項審視，選出錯誤的說法)

4. 粒子半徑大小比較的規(guī)律

⑴同一主族各元素，原子半徑大小看電子層數(shù)；

⑵同一周期各元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而遞減，陰離子半徑一定大于陽離子半徑；

⑶核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)愈小，離子半徑愈大；

⑷陰離子半徑大于相應原子半徑，陽離子半徑小于相應原子半徑。

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3. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律

⑴電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))

⑵最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價數(shù)=價電子數(shù)

⑶負價絕對值=8-主族數(shù)(限ⅣA--ⅦA)

⑷原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱；原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物的對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。

2. 元素金屬性或非金屬性強弱的實驗標志

⑴金屬性強弱：①單質(zhì)與水或酸反應置換出H₂的難易；②元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；③單質(zhì)的還原性強弱或離子的氧化性強弱；④原電池反應中的正負極。

⑵非金屬性強弱：①單質(zhì)與H₂化合生成氣態(tài)氫化物難易；②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；④單質(zhì)的氧化性強弱或簡單離子的還原性強弱。

1. 元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。

25．下列幾組物質(zhì)中，可用相同的方法能除去混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))的是(　　 )

　　　　 A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)

　　　　 B．Fe(OH)₃膠體(KCl)、淀粉溶液(KI)

　　　　 C．Na₂CO₃固體(NaHCO₃)、NaHCO₃固體(Na₂CO₃)

　　　　 D．鐵粉(硫粉)、碘(食鹽)k+s-5#u　

24．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳酸鈣與醋酸反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　　　　 B．BaSO₃與稀HNO₃反應：　　　　　　　　　　　　　　 BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑

　　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液與Ca(OH)₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O k+s-5#u　

　　　　 D．FeSO₄溶液中通入Cl₂：　　　　　　　　　　　　　　　 Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

23．若在鐵片上鍍鋅，以下敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．把鐵片與電源的正極相連　　　　　　　　　　　　 B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽

　　　　 C．鋅極發(fā)生氧化反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．鐵極的電極反應式為Zn²⁺+2e^－=Zn

22．已知下列物質(zhì)氧化H₂SO₃時，自身發(fā)生如下變化：

　　 Cl₂→2Cl^－，MnO₄^－→Mn²⁺ ，Cr₂O₇^2－→2Cr³⁺，H₂O₂→2H₂O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cr₂O₇^2－ B．Cl₂　　　　　　　　　　　　　　 C．MnO₄^－　　　　　　　　　　 D．H₂O₂ k+s-5#u　

21．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

　　　　 B．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應k+s-5#u　

　　　　 C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

　　　　 D．是吸熱反應還是放熱反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小