24．(11分)

超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

(1)實驗室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃該沉淀高溫分解即得超AK₆NH₄AlO(OH)HCO₃細熱分解的化學反應方程式----------------。

(2)NH₄Al(SO₄)₂的相對分子質量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過程為

①用托盤天平稱量NH₄Al(SO₄)₂12H₂O固體-------------g

②將上述固體置于燒杯中------------------------

(3)在0.1moll-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al³⁺計)的對數(lgc)隨溶液ph變化的關系見下圖

①用NaOH溶液調節(jié)(2)中溶液ph至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有---------------②請在答題卡的框圖中，畫出0.01moll-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數lgc隨溶液ph變化的關系圖，并進行必要的標注。

23、(11分)

磷單質及其化合物的、有廣泛應用。

(1)　　　 同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)　　　 　H

①上述反應中，副產物礦渣可用來　　　　 　。

②已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g)　　　　　　　　　 　

2Ca₃s(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　 　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見右圖)之間脫去兩個分子產物，其結構式為　　　　　　 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為　　　　

(3)次磷酸鈉(NaH₂PO₂)可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為　　　　　　 。

②化學鍍鎳的溶液中含有和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)　　 　　　　N₁²⁺ + 　　　H₂PO^-₂ + 　　　　→　 　　Ni⁺　 　　　　H2PO^-₃ + 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H+ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

　 方法上的不同點：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點： 　　　　　；化學鍍的優(yōu)點：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2\、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO₃)₂.簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產品中該雜質的方法是：　　　　　　 。

21.(12分)

　 三草酸合鐵酸鉀晶體K₃ [Fe(C₃O₄ )₃]·3H₂O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

　　 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1HNO、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%　 H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%　 KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是　　　　 。

(2)該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是　　　　 ，現象是　　　　　　 。

(3)固體產物中鐵元素存在形式的探究。

　 ①提出合理假設

　　 假設1：　　　　　 ；　　　　　 假設2：　　　　　　　 ；假設3：　　　　　 。

②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)

③實驗過程

　根據②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。

20.(10分)

　甲酸甲酯水解反應方程式為：

某小組通過試驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如下圖：

(1)　　　 根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15-20min范圍內甲酸甲酯的減少量為　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反應速率

為 　　　mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。

　 (2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：　　　　 　。

　 (3)上述反應的平衡常數表達式為：，則該反應在溫度T₁下的K值為 　　　　　　　。

　　 (4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

19.(12分)

　 某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　 。

(2)反映過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，　　　　 ��；④拆除裝置，取出產物。

(4)數據記錄如下：

①計算得到實驗式Ca₂N₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N2中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：　　　　　 。

18.硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是

A．溫度一定時，Ksp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO₄)最大

C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

17、常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂+H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化氫比Fe^3+強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

16、磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是

A．^－H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應中其催化作用

B． 雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強電解質

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團

D．硅鎢酸H₄ SiW₁₂O4₀也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8

15、取5等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是