14．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH

B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂　

D．Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄

F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)寫出ΔH₁與ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 已知氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)跟氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

(3)氧化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子的個(gè)數(shù)是　　　　　 。

(4)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，若氧化亞鐵的密度為ρg/cm³,則氧化亞鐵晶體中二價(jià)鐵離子與氧離子之間最近距離是　　　　　　　　　 cm(用代數(shù)式表示)。

(5)若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將　　　　　　 (填“減少”、“增多”或“保持不變”)。

12．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　 KJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　 。

　 13．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　　 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　　 (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱　　　　　 (填“相等”、“不相等”)，簡述理由　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　　 (均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　　　　 (均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

11．已知X和Y是短周期元素中的同族單質(zhì)， W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)(式中系數(shù)及反應(yīng)條件均略去)：X + W =Y + V，試寫出符合上述題意并滿足下列要求的化學(xué)方程式：

①　　 W是水　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

②　　 W、V均是氧化物　　　　　　　　　　　　　　 。

10．把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　；

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 ；

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

9．在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，4體積某氣體化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積氫氣，由此可以推斷該氣態(tài)化合物分子式是　　　　　　　　　 ，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．已知下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱：Fe₃O₄(s)為1117.13KJ/mol，CO (g) 為110.54 KJ/mol，CO₂(g)為393.51 KJ/mol，則反應(yīng)：Fe₃O₄(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO₂(g) ；

A.　　 ΔH=　　　　　　 ( 　　)

A．-14.75 KJ/mol　　 B． +14.75 KJ/mol　

C．-110.54 KJ/mol　 D．-29.5 KJ/mol

7．物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖-1259 KJ/mol，H₂O-285.8 KJ/mol，CO₂-393.5 KJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為　　　 ( 　　)

A．3225 KJ　　　　　 B．2816 KJ　　

C．6999 KJ　　　　　 D．15645 KJ

6．已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是　 ( 　　)

A．431 KJ/mol　　 B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol　　 D．869 KJ/mol

5．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：　

　C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則炭與氫氣的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　 A．1:1　　B．1:2　　C．2:3　　D．3:2

4．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量( 　　)　　

　A．0.5Q　　　 　　 B．Q　　　 　　 C．2Q　　 　 D．5Q