3．(1996年全國高考題)在一個容積固定的反應器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入物質(zhì)的量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol。設E的物質(zhì)的量為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向　　(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，欲使起始反應維持向該反應方向進行，則x的最大值應小于　　；

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A物質(zhì)的量　　(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　 。

(該題是涉及化學平衡的移動、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量等知識的綜合性試題。試題既考查了學生相關的化學知識，又考查學生運用數(shù)學、語文等基礎知識解決化學問題的實際水平。答題時正確理解題意，注意隔板可左右滑動，左邊反應的反應前后氣體分子數(shù)不變。)

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2．(2002年全國高考題)1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X(g)+a Y(g) b Z(g)

反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　 )

A．a(chǎn)＝1，b＝1　　　　 B．a(chǎn)＝2，b＝1　　

C．a(chǎn)＝2，b＝2　　　　 D．a(chǎn)＝3，b＝2

(本題考查學生利用化學方程式進行計算的基本技能，內(nèi)容還涉及常用的化學計量，如氣體體積、密度和物質(zhì)的量之間的關系以及阿伏加德羅定律等基礎知識。解題時，要綜合應用這些基礎知識和基本技能。)　

1．(2001年上海高考題)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時的化學方程式是　　　　　　　　

(2)n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂　　　 mol(用含n的代數(shù)式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是　　　 (多選扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒夏特列原理　　 (c)酸堿中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　 (寫出CO₂的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

(此題主要結(jié)合化工生產(chǎn)實際，考查無機和有機化學反應的基本知識，以及運用化學平衡移動的原理解決化學實際問題的能力。答題時要看懂天然氣合成氨的工藝流程示意意圖，結(jié)合反應原理加以分析。)

4．化學平衡的有關計算，有相當一類題型“貌似計算，實則可推”，解題的關鍵往往借用假設法、極值法、途徑法、終態(tài)法、守恒法、差量法等。

典型題點擊

3．關于化學平衡計算的一般思路和方法

建立模式、確定關系、依據(jù)題意、列出方程

化學平衡的計算模式：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

起始濃度(mol/L)　　a　　 b 　　 c　　　 d

變化濃度(mol/L)　　 mx　　 nx　　 px　　 qx

平衡濃度(mol/L)　　 a-mx　 b-nx　　 c+px　 d+qx 　

(1)A的轉(zhuǎn)化率=mx/a×100%(量：物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等)

(2)各組分體積分數(shù)

如φ(A)=　

(3)平均相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律

=　　 如何變化取決于m_總和n_總的變化情況

(4)氣體狀態(tài)方程的應用

①T、V恒定時：　　　　　　　

②T、P恒定時：

③T、P恒定時：

④T、P、V恒定時：

⑤T、m、V恒定時：

2．化學平衡原理的應用

　 (1)適用的平衡：適用于溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡等。

　 (2)工業(yè)上應用：如合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、有機合成等。

1．合成氨適宜條件的選擇

溫度：500℃左右　　　 壓強：20MPa-50MPa為宜

催化劑：鐵觸媒　　　

濃度：增大N₂、H₂的濃度、減小NH₃的濃度

17．化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ/mol

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol

假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使爐溫回到原來的溫度？

16．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P₄O₁₀時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

15．已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：

固體　　 酸性溶液　 無色氣體

(1)寫出①、②和③步所有反應的化學方程式；

(2)設從③步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。