2．已知25%氨水的密度為0.91g.cm^-3,5%氨水的密度為0.98g·cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是　 (　 )

A．　 等于15%　　　 B．大于15%

C．小于15%　　　 D．無法估算

(本題考查溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即質(zhì)量百分比濃度的概念和對稀釋公式的理解。解題時應注意溶液在稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒關(guān)系)

1．(2002全國理綜)某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　 (　 )

A．　 30%　　　　　 B． 　×100%　　

C．　 26.5%　　　　　 D．　 ×100%

(本題旨在考查學生對飽和溶液、溶解度概念的理解，能檢測學生思維的敏捷性。解題的關(guān)鍵是要判斷所得溶液是否飽和，若為飽和，而溫度一定，則溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；若為不飽和，則溶液質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化。)

6．了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水和物、潮解、風化的概念。

典型題點擊

5．了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。

4．掌握溶解度與溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。

3．了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，理解溶解度的概念，理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。

2．了解溶液的組成，溶液形成過程，溶質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

1．了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。

22.4.625　 講析：n(NaCl)=0.5mol，由Cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5，根據(jù)十字相乘法得³⁷Cl的含量為1/4，則

m(³⁷Cl^-)=0.5mol╳(1/4)╳37g/mol=4.625g

m

21.⑴氧、氮　 ⑵ m=3，n=2　 ⑶O₂

講析：⑴由題意可知A為氧元素，n(Am)=0.15mol，

Bn中含原子數(shù) = Am = 0.15mol，M(B)=14g/mol。

∴B的原子量為14，則B元素為氮

⑵根據(jù)同溫同壓下，任何兩氣體的體積比即物質(zhì)的量之比的原理　 n(Am)：n(Bn)=2：3　 ∴ m：n = 3：2

則：m=3　 n=2　　　　　　 Am-O₃　　　　 Bn-N₂

⑶O₃的一種同素異形體為O₂