4. 下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

①地球表面　 ②沼氣池　　 ③漂白粉溶液

A．②③　　　 B．①②　　　　 C．只有①　　　 D．只有②

3. F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判斷中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．XeF₂分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B．XeF₆分子中Xe的化合價為+6價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

2. 已知A₂O可將B^2－氧化為B單質(zhì),A₂O則被還原為A³⁺,又知100mL的0.3mol/L的A₂O與150mL的0.6mol/L B^2－恰好完全反應(yīng)，則A₂O中的n值為　　　　　　　 (　 　)

A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　　　 D．7

1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是　　 　　　(　 　)

A．CO₂+H₂OH₂CO₃ B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₂O₄+4H₂D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

16、(1)肼(N₂H₄)和NO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)，已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　；

又知H₂O(l)H₂O(g)；△H＝+44kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是　　　　　　　 　kJ

15. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	、、、、

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

(1)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A　　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、

D 　　　　　　、E　　　　　　　 ；

(2)寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　 mol。

14. 復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

　 (1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以

生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是　　　 (填編號)

　　　　　　　 A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

　　　　　　　 B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

　　　　　　　 C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

　　　　　　　 D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　　　　　　 E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

　　　　 (填編號)，其pH為　　　 (填數(shù)值)；pH最大的是　　　 (填編號)；

①HClO₄　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　

　 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂)混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 II．設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子�；卮鹑缦聠栴}：

　 (1)以庚烷(C₇H₁₆)代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　 (2)這個電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C₇H₁₆+22O^2-－44e^-=7CO₂+8H₂O

正極發(fā)生的反應(yīng)是：　　　　　　　　　　　　　　

固體電解質(zhì)里的O^2－向　　　 極移動

　 (3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：

　 (4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生　　 堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

13. 在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出256.64kJ的熱量

　 (1)在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

　　　　 N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O　　　　　　　　　　 N₂H₄+H₂O　　　 N₂H₅⁺+

　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　　 N₂H₆²⁺+　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　　　 據(jù)此可得出的結(jié)論是　　　　　　　　 　。

　　　　 A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中可電離出H⁺離子

　　　　　　　 C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　 (2)寫出肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (5)用氨和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　　　　 。

12. 已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁ KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是(　 )

A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5　　 B．Q₂=1/2 Q₁<98.5　 　　C．Q₂<1/2 Q₁<98.5　　 D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5

11. 右圖是198K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　　 )

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ則184>Q₂>2Q₁