1.C　 2.B　 3.C　 4.B　 5.C　 6.D　 7.AC　 8.BC　 9.A　

3.

講析：首先根據(jù)實驗得出的性質(zhì)，可將十種元素大致劃分為四組：A和E，B、F、G和H，C和I，D和J。再根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小，排出它們是左右關(guān)系還是上下關(guān)系，便不難得出答案。

檢測提高

1.C　 2.D

講析：1.物質(zhì)熔點比較與晶體類型有關(guān)；主族元素最高正價=族序數(shù)；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性應(yīng)分同周期和同主族兩種情況來討論；非金屬元素對應(yīng)陰離子的還原性與其非金屬性相反，而最高價氧化物的水化物的酸性與其非金屬性相同�！�2.根據(jù)化學(xué)式分析化合價為+3、-1或+6、-2，再定位討論；另外要考慮特例如PH₃、NH₃和PCl₃。

14.⑴98　 ⑵ 講析：設(shè)R的化合價為-x，R的相對原子質(zhì)量為y。聯(lián)列方程組討論分析得出結(jié)論。

第9課時　 (B卷)

糾錯訓(xùn)練

13. ⑴H　 N　 O　 Na　 ⑵　　　　　　　

�、荖H₄NO₃

NH₄⁺ + OH^- NH₃↑ + H₂O

講析：定位討論，X必在第一周期為H，W則必在第三周期為Na，Y、Z在第二周期。

11.⑴¹⁸₈O　 ⑵VIII　 ⑶17　 ⑷六、七

1.過渡元素的原子最外層電子數(shù)一般為2，Mn的化合價可以是+7價。　3.第四周期第IIA族元素為Ca�！�4.注意各周期中所包含元素的種類不一樣 。　5. 砷是氮族元素之一，從磷元素的性質(zhì)可推出砷的原子結(jié)構(gòu)及對應(yīng)化合物的性質(zhì)�！�6.元素非金屬性與原子得電子能力、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、元素在周期表中的位置等因素有關(guān)�！�7. 第3列為ⅢB族，包括鑭系和錒系元素，故元素種類最多，第14列是ⅣA族，包括C元素，而含C元素的化合物種類最多，第10列為Ⅷ族，第12列為ⅡB族，都屬過渡元素，都是金屬元素，因過渡元素(第3列至第12列)原子的最外層電子數(shù)絕大部分為2個，不全在第2列。隨原子序數(shù)的遞增，第17列(鹵族)元素的單質(zhì)熔點依次升高�！�8.由三種元素最高價氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正價分別為+7、+6、+5，推知它們分別位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，由同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定符合題意的選項�！�9. 熔點比較可根據(jù)金屬鈉易熔化、氧化鎂可作耐火材料來分析，另外碳酸鈉不易分解。

1.B 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A

講析：

3. (1)CH₄ 、NH₃　 ，H₂S 、H Cl　 (2)＞、＞、＞　 (3)CF Cl₃ 或 CF₃ Cl　 (4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　 a

講析： ⑴根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大。⑵根據(jù)已知化合物的毒性，自己總結(jié)出規(guī)律：相同類型的化合物，相對分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大。應(yīng)用此規(guī)律可得出結(jié)論。

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1.AD　 2.A

講析：1.對于原子，其核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子則不然；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同�！�2.陽離子半徑：Li⁺〈 Na⁺〈 K⁺〈 Cs⁺；陰離子半徑：F^-〈 Cl^-〈 Br^-〈 I^-。