2．沒有能掌握對大多數(shù)固體溶質來說，溶解度隨溫度升高而增大，但也有個別例外，如Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而減��；而氣體溶質的溶解度則隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。

1．不能了解物質溶解過程是物理-化學過程。

17．某化學課外小組用銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

(1)寫出生成硫酸銅的化學方程式　　　　　　　　　 ；

(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

(3)將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質的量比為　　　　　 (最簡整數(shù)比).

②波爾多液有效成分的化學式可表示CuSO₄•••••xCu(OH)₂•••yCa(OH)₂，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值。

(解題過程中注意守恒的應用)

第7課時　 溶液和膠體 (B卷)

易錯現(xiàn)象

16．在一定溫度下，有x g的某鋁鹽溶液溶質的質量分數(shù)為a%，加入此鋁鹽無水物1g后恰好飽和，溶液的溶質質量分數(shù)為b%。

(1)寫出x值的關系式(用a、b表示)；

(2)求該溫度下鋁鹽的溶解度；

(3)若此鋁鹽相對分子質量為M，飽和溶液密度為d g•cm^-3，又知1mol此鋁鹽能電離出5mol離子，則陰離子的物質的量濃度為多少？

(本題重點考查幾種化學量的理解和應用)

15。下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH₂O)

(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度。②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。)

某同學設計用物質的量比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖

(1)　　 在①和③的實驗過程中，實驗的關鍵條件是　　　　 ；

(2) 分離出晶體的②和④的操作是　　　 (填傾倒、蒸發(fā)、結晶、過濾中的某種操作)。硝酸鉀是晶體　　 (填A或C)。

(3) 粗產品中可能含有雜質離子是　　　　　　　 ；檢驗方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 欲將粗產品提純，可采取的方法是　　　　　　　　 。

14．在配制一定量的物質的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是不變？

(1)用量筒筒取液態(tài)溶質讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度　　　　　　 ；

(2)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度　　　　　　　　 ；

(3)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度　　　　 。

13．某硫酸鹽RSO₄在t℃時溶解度為31.75g。在t℃時取足量的RSO₄飽和溶液，向其中加入8.00g RSO₄后，析出24.6g RSO₄·7H₂O晶體，則R為　　　　 (　　 )

A．Zn　　　 B．Cu　　　 C．Fe　　　 D．Mg

12．某溫度下，向鹽A的飽和溶液(質量分數(shù)為a%)中加入m g無水鹽A，同溫下析出n g A·xH₂O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為(設A式量為M)　 (　 )

A．　　　　　　 B．n-m　　　　

C．　　　　　 D．

(注意由于溫度不變，減少了的溶液也是該溫度下的飽和溶液且飽和溶液的濃度不變)

11．有W₁gKCl飽和溶液，其質量分數(shù)為C₁%，采取某種措施后析出mgKCl晶體(不含結晶水)，母液質量為W₂g，質量分數(shù)為C₂%。則下列關系正確的是　　 (　 )

A．C₁一定大于C₂ B．W₁·C₁-W₂·C₂ =100m

C．W₁ >W₂ + m　 D．原條件下KCl的溶解度小于C₁g

(注意對“某種措施”的討論及溶質質量的恒定)

10．已知某飽和溶液的①溶液的質量(m_液)，②溶劑的質量(m_劑)，③溶液的體積(V_液)，④溶質摩爾質量(M_質)，⑤溶質溶解度(S_質)，⑥溶質的密度(ρ_液)。以上條件的組合中，不能用來計算飽和溶液的物質的量濃度的是(　 )

A．①、②、③、④　　　 B．　 ①、③、④、⑤　　　

C． ④、⑤ 、⑥　　　　 D．　 ①、③、④　

(本題重點考查溶質質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算，解題過程中注意其理解運用)