4．下列離子方程式正確的是(　 )

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)　 2Fe + 6 H⁺ = 2Fe³⁺ H₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)　 C1₂ + H₂O = Cl^- + ClO^-+ 2 H⁺

C．在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量小蘇打

Ba²⁺+ 2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃↓+ CO₃^2－+2 H₂O

D．碳酸鋇和硫酸反應(yīng)BaCO₃+2 H⁺ = Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 　)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂

B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．向稀氨水中加入稀鹽酸NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

D．碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

2．在下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用H⁺+ OH^- = H₂O表示的是　　　　　　 (　 )

A．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應(yīng)　　　　

B．Cu(OH)₂與稀硝酸反應(yīng)

C．Ca(OH)₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)　　　　

D．NaOH溶液與稀醋酸反應(yīng)

1．自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來(lái)殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是(　 )

A．酚酞試液　　　　　 B．氯化鋇試液　　　

C．氫氧化鈉試波　　　 D．硝酸銀試液

5．(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀量最

大時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至沉淀量最大時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)向(3)反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

檢測(cè)提高

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 )　

A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂通入1 mol•L^-1100氫氧化鈉溶液中：CO₂ +　 OH^- = HCO₃^- 　

B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水　

Al^3-+ 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2H₂O

C．Na₂S水解： S^2-+ 2 H₂O H₂S + 2OH^-

D．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)：

NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- = CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

3．(2000全國(guó))下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 )

A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

Ca²⁺+ HCO₃ ^-+ OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2 OH^- = AlO₂^- + H₂↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳　

2 OH^- + CO₂ 　= CO₃^2- + H₂O

D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

　Fe³⁺+ H₂S = Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺

2．(2001年化學(xué)試測(cè)題)某溶液中含三種離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成 ，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是(　 )

A．Ag⁺　 Fe²⁺　 Ca²⁺　　 B．Al³⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺　　

C．Ca²⁺　 Fe²⁺　 Ba²⁺　　 D．Ag⁺ 　Mg²⁺　 Ba²⁺

1．(98年上海高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　 (　 )

A．Na⁺ 　HS^- 　Cu²⁺ 　Cl^-　 B．HS^- 　Na⁺　 OH^- 　K⁺　

C．K⁺ 　CO₃^2- Br^-- AlO₂^-　 D．H⁺ 　Cl^-　 Na⁺　 SO₃^2-

5．書(shū)寫(xiě)和判斷與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，未能分析出如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響。

糾錯(cuò)訓(xùn)練