3.(1)根據(jù)題意，n(CO₂)＝n(BaCO₃)＝＝0.06 mol

若CO₂全部來自CaCO₃的分解，則m(CaCO₃)＝0.06 mol×100 g / mol＝6.00 g＞5.78 g，不合題意，所以，A中一定含有MgCO₃。

(2)m(CO₂)＝0.0 6mol×44 g / mol＝2.64 g

m(H₂O)＝2.82 g－2.64 g＝0.18 g

n[Mg(OH)₂]＝n(H₂O)＝0.18g/18g.mol＝0.01 mol

m[Mg(OH)₂]＝0.01 mol×58 g / mol＝0.58 g

n(CaCO₃)+n(MgCO₃)＝0.06 mol

n(CaCO₃)×100 g / mol+n(MgCO₃)×84 g / mol+0.58 g＝5.78 g

解得：n(MgCO₃)＝0.05 mol，n(CaCO₃)＝0.01 mol

　　　　 ×100%＝82.3%

tt2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(30)

專題　 化學(xué)與技術(shù)

2.(1)根據(jù)題意，n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol

n(MnO₂)＝＝0.2 mol

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

n(HCl)︰n(MnO₂)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO₂計算。

根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式

n(Cl₂)＝n(MnO₂)＝0.2 mol

又因為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂ +Ca(ClO)₂+2H₂O n[Ca(ClO)₂]＝n(Cl₂)＝0.1 mol

m[Ca(ClO)₂]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g (2)① 隨著反應(yīng)進行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO₃)₂ 6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂ +Ca(ClO₃)₂+6H₂O ② Cl₂未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收， Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O

1. (1)設(shè)稀釋后溶液的H⁺物質(zhì)的量濃度為c(H⁺)，依溶液電中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2+c(H⁺)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H⁺)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H⁺)=1

(2)設(shè)n(NO₂)=a mol，n(NO)=b mol，依電子得失守恒，有：a+3b=0.100　 ①

依N元素守恒，有：a+b=0.030B－0.200　 ②

解①②聯(lián)立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol

(3)依題意有不等式：n(NO₂)>0，n(NO)>0，n(NO₂)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；綜合上述結(jié)果得：8.3≤B<10。

3. 水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、的水所形成的水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32 g ，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78 g 剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82 g沉淀�！�

(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)。

參考答案

2. 較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol / L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：① 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，② 甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：　

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。

　 (2)Cu₂O；CuO比Cu₂O的熱穩(wěn)定性差

t2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(29)

專題　 化學(xué)計算題

1. 將3.20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)試求稀釋后溶液的pH。

(2)生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。

　 (2)3CuO+2NH₃　　　　 3Cu+N₂+3H₂O

3. (一)2NH₄Cl + Ca(OH)₂ ===== CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

　 (2)NaOH固體或生石灰或堿石灰等

　 (3)否； 氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

2. (1)放出大量的熱　 　2Na₂O₂+2H₂O　　 4NaOH+O₂↑

　 (2)將帶火星的木條放在P口處，木條復(fù)燃

　 將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產(chǎn)生

　 (3)MnO­₂　　 使帶火星的木條復(fù)燃

　 (4)①B　　 　防止倒吸　　　 ②500mL

　 (1)有同學(xué)認為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是

種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　　 Cu+Cu²⁺)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在解決了問題(1)后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98Cu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是

參考答案

1. (1)MnO₂+4H⁺+2C1^－　　 Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

　 (2)A C D

　 (3)Ⅱ　 �、蟆　� Ⅰ

　 (4)8NH₃+3C1₂　　 6NH₄C1+N₂

將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1^-；用試管取秒量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH₄⁺

(5)將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中