2．已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN－　　　　　 R-CN+Cl－(R為烴基)。

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

⑴寫出反應(yīng)類型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

寫出能證明糠醛中含有醛基的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　 。

�、热鬍為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　 　　　　。

1.為有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。

(1) 寫出A → C的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　 ；X反應(yīng)類型是　　　　　　　　 ；由 D → E 所需的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) R物質(zhì)屬于A 的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫兩種) ：　　　　　 ；　　　　 。

5. �、臗u + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(26)

專題　 有機(jī)推斷

4.　 (1)SO₂　 NH₄⁺

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^-　　　 4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　

(3)飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大　

3.(1)SO₂　 NH₄⁺

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- 　　　　4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　

(3)飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大　

2. (1)Fe　 H₂O

(2)作半導(dǎo)體材料、制芯片等

(3)①2Mg+CO₂ 　　　2MgO+C

④C+H₂O(g)　　 CO+H₂

⑤SiO₂+2C　　 Si+2CO

1. (1)Al₂O₃+6H⁺ === 2Al³⁺+3H₂O　　 Al₂O₃+2OH^-+3H₂O === 2[Al(OH)₄]^-

　 (2)Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃(膠體)+3H⁺

　 (3)

　 (4)O₂+2H₂O+4e^-=== 4OH^-　 2N_A

5.根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰。

參考答案

4．已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式　　　　　　 　　　　，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　 　　　　　　　。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

(1)F的化學(xué)式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是　　　　　　　 。

(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。