4．37g的Na₂O₂晶體和42g的Na₂O晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．1：1　　　　　　　　　　　　 B． 1：2　　　　　　　　　　　 C．5：4　　　　　　　　　　　　 D．6：5 k+s-5#u　

3．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100ml，H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% k+s-5#u　

　　　　 B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

　　　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g k+s-5#u　

　　　　 D．一定溫度下，1L 0.5mol/LNH₄Cl溶液與2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺物質(zhì)的量

不同

1．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不記)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

k+s-5#u　

20．(9分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液(密

度為1．12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。

　 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 。k+s-5#u　

　 (2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

　 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝　　　　　　　 。

19．(12分)間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過(guò)量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3- k+s-5#u　

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0．5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。

①實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②實(shí)驗(yàn)中加入，你認(rèn)為硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：　　

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

18．(12分)碘酸鉀是一種白色晶體粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6I₂+11KClO₃+3H₂O　 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂ k+s-5#u　

　　 試回答下列問(wèn)題：

　 (1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為　　　　 ；

　 (2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　 (3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>　　　　　　 　；

　 (4)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有　　　　　　 　；

　 (5)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　 　；

　 (6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　　　 。

17．(12分)三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下表�！�

用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出)制取三氯化磷，在俱支試管d中放入足量白磷，將Cl₂迅速而又不間斷地通入d中，氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。k+s-5#u　

圖中，a，b應(yīng)該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，在b儀器處加熱。請(qǐng)據(jù)此回答下列回答：　

　 (1)在俱支試管e中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在燒杯g中加入　　　　　　　　　　 。

　 (2)三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d，e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去Cl₂中的水分，c中應(yīng)裝入　　　　　　　　　 作干燥劑。

　 (3)實(shí)驗(yàn)室將白磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無(wú)水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。解釋用上述方法除去水分的原因是　　　 。

　 (4)f裝置中應(yīng)裝入　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。能否用h代替，為什么？　　　　　　　　　　　　　　 。k+s-5#u　

16．(10分)) 海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

　 (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　

③　　 ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為　　　　　 ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

　　　　　　 鍵(填“極性”或“非極性”)。

　 (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

　 　(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　 。

　　　　 a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　　　　 b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小k+s-5#u　

　　　　 c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

　 (4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

　　　　 ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵　　　

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　　　　 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：

15．向50gFeCl₃溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45．9g，則投入鈉的質(zhì)量為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．4．6g　　　　　　　　　　　 B．4．1g　　 　　　　　 C．6．9g　　　　　　　　　　　 D．9．2g k+s-5#u　

第II卷(選擇題，共55分)