具有完全相同的組成的原子排列，但互為鏡像，在三維空間不能重疊的分子，互稱為　

　　　　 。有手性異體的分子叫手性分子。

思考：形成手性異構(gòu)的條件？

無機含氧酸的酸性：

通常在無機含氧酸中非羥氧的數(shù)目　　　　　 ，酸性越強；對于同一種元素的含氧酸，

該元素的　　　　 越高，含氧酸酸性越強。

試題枚舉

[例1]下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是　　　 (　 )

A．H₂O　　 B.CO₂　　　 C.C₂H₂　　　 D. P₄

解析：多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應(yīng)采用sp雜化，且無孤對電子

答案：B C。

[例2]、、、中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒
立體結(jié)構(gòu)

解析：雜化軌道數(shù)相同，但孤對電子數(shù)同

答案：直線；V型；三角錐形；正四面體

[例3]下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是

A.H₂O　　 B.BF₃　　 C.NH₃　　　 D.CH₄

　　 解析：BF₃中的硼為sp²雜化，無孤對電子，鍵角120°；H₂O、NH₃、CH₄中中心原子均為sp³雜化，H₂O 中有兩對孤對電子，對共用電子對“壓迫”較大，鍵角最小

答案：A

[例4]銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有

A.離子鍵和共價鍵　 B.離子鍵和配位鍵　 C.配位鍵和共價鍵　　 D.離子鍵

解析：銨根離子中N原子最外層5個電子，采用sp³雜化形成4個雜化軌道，其中一個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，與H⁺的空軌道形成配位鍵；另三個軌道與H形成共價鍵

答案：C

[例5]根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(　　 )

　　 A .乙烯　　　　 B .二氧化碳　　　 C.二氧化硫　　　　 D.氫氣

解析：A B D非極性分子

答案：C

[例6]下列氯元素含氧酸酸性最強的是　　　　(　　)

　 A.HClO　　 B.HClO₂　　　　 C.HClO₃ 　　　D.HClO₄

解析： D分子中非羥基氧數(shù)目大

答案：D

[例7]在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱

為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)

CH₃COOCH₂-CH-CHO有光學活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是

A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　　　 B.與NaOH水溶液共熱

C.與銀氨溶液作用　　　　　　 D.在催化劑存在下與H₂作用

解析： 手性碳原子應(yīng)連接著四個不同的原子或原子團

答案：B D

正電中心和負電中心不重合的分子叫　　　　 分子，分子的極性來自化學鍵的極性，只含非極性鍵的分子一定是非極性分子；含有極性鍵的分子是否具有極性可根據(jù)極性鍵的極性的　　　　　　 是否等于零來判斷。

思考：為什么BF₃是非極性分子而NH₃是極性分子？

非極性溶質(zhì)一般易溶于　　　　　　　 ，極性溶質(zhì)一般易溶于　　　　　　　 ，這一經(jīng)驗

規(guī)律叫做“相似相溶”，若溶質(zhì)與溶劑分子能形成氫鍵，則溶解性好。

某一分子離子提供孤對電子，　　　　　 提供空軌道形成的特殊一種的　　　 叫配位鍵，

通常把　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的化合物稱為配位化合物，簡

稱配合物，過渡金屬易形成配物。

雜化軌道理論要點：

①只有　　　　　　　　 原子軌道才能雜化

②原子軌道雜化時，軌道　　　 不變，軌道的形狀發(fā)生變化

③原子軌道雜化后總能量比原有軌道能量之和降低

④雜化軌道只于形成δ鍵

⑤sp雜化軌道夾角　　　　　 ，sp²雜化軌道夾角　　　　 ，sp³雜化軌道夾角　　　　　 。

思考：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？

價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是　　　　　　　　　　　　　 ，如CO₂、CH₄等，其立體結(jié)構(gòu)可用　　　　　　　　　　 周圍的原子數(shù)n灰預測，如ABn，n=2，

　　　 形，n=3，　　　 形，n=4，　　　 形；另一類是　　　　　　　　　　　 的分子。

15．(10分)把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時N₂轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。

表一：N₂ + O₂ ⇌2NO　　　　　　　　

表二：N₂ + 3H₂ ⇌2NH₃

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。

a．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮非常容易進行

b．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

c．在常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大

d．大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)

(2)在一定條件下，工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進行直至平衡，有人畫出了下列圖像a和b；達到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫出了如下圖像c和d。其中有關(guān)圖像正確的是______________(填編號)。

(3)在一定條件下，工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的

密閉容器中進行，有關(guān)圖像如右圖，則用H₂

表示從開始到平衡時該反應(yīng)的平均速率：

14．(10分) 將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃ ΔH <0。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。請回答下列問題(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

　(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　 d．升高溫度

　(3)求該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)為__________。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀________克？

13．(10分)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　 △H = Q₁的平衡常數(shù)為K₁，

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) 　△H = Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃

①根據(jù)反應(yīng)①與②推導出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度　　　　　 C．使用合適的催化劑　　　　　　　　　

D．設(shè)法減少CO的量　 　　　E．升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃ =_____________；

12．(10分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為

__________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

11．(10分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K =　　　　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)為　　　　 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(3)800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol/L, c(H₂O)=0.03mol/L, c(CO₂)=0.01 mol/L, c(H₂)=0.05 mol/L ,則反應(yīng)開始時,H₂O的消耗速率比生成速率　　　 (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 , H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。